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19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B.2L 0.5 mol•L-1 亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A.依據(jù)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,消耗2mol二氧化碳,轉(zhuǎn)移2mol電子;
B.亞硫酸是弱酸,在溶液中不能完全電離;
C.1個(gè)二氧化硫分子和1個(gè)二氧化碳分子都含有2個(gè)氧原子;
D.碘化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)碘,1mol碘化亞鐵反應(yīng)失去3mol電子.

解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol,依據(jù)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,消耗2mol二氧化碳,轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:0.25 NA,故A錯(cuò)誤;
B.亞硫酸是弱酸,在溶液中不能完全電離,故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.1個(gè)二氧化硫分子和1個(gè)二氧化碳分子都含有2個(gè)氧原子,所以分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確;
D.碘化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)碘,1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,熟練地運(yùn)用與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式,明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.海洋是地球生命的搖籃,她為地球生命提供了水循環(huán),為地球儲(chǔ)存能量,吸收、分解地球生命排出的各種物質(zhì),使地球適合生命的存在,下列說(shuō)法中不正確的是( �。�
A.海水蒸發(fā)→云→降水,這是地球水循環(huán)的過(guò)程,該過(guò)程主要是物理變化
B.海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在,其中含量最高的鹽是氯化鈉
C.海洋是化學(xué)元素的集散地,元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D.由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質(zhì)均需要涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1)等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù).ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原Cl-和Fe3+
(1)①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式NaCl.
②Na2FeO4之所以能凈水,除它本身具有強(qiáng)氧化性外,另一個(gè)原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體具有吸附性,可以吸附水中的懸浮雜質(zhì),從而凈水.
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59°C,沸點(diǎn)為11.0°C,易溶于水.ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得.某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請(qǐng)回答:
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì);B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽,理由是因?yàn)槎趸瘸叵聻闅怏w不能凝結(jié)為液體,降溫使二氧化氯液化.
③該裝置按②補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C(填“A”“B”或“C”),請(qǐng)?jiān)趫D2中方框中畫(huà)出該裝置改正后的正確的裝置圖.
④ClO2很不穩(wěn)定,需要隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),反應(yīng)原理:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI,消耗Na2S2O3溶液V2mL.當(dāng)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn);由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為135cV2V1g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
(3)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.100mL 2mol•L-1的鹽酸分別與0.5mol Na、Mg、Al充分反應(yīng),相同條件下產(chǎn)生H2的量( �。�
A.Na多B.Mg多C.Al多D.一樣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成22.4L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B.18g D2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10 NA
C.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
D.1mol Na與足量的O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去 NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.已知有下列物質(zhì):①碳酸氫鈉粉末 ②銅絲 ③稀硫酸溶液 ④CO2
(1)屬于電解質(zhì)的是:①(填序號(hào),下同);
(2)屬于非電解質(zhì)的是:④;
(3)碳酸氫鈉在水中的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障.下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中,不正確的是( �。�
A.保存FeCl2溶液時(shí),通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B.常溫下,濃硝酸可以用鐵罐車(chē)貯運(yùn)
C.可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
D.除去CO2中混有的HCl,可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中.下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是( �。�
A.CuB.Cu(OH)2C.CuOD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.明末清初著名的科學(xué)家宋應(yīng)星在其《天工開(kāi)物》某條目下寫(xiě)道:“凡石灰經(jīng)火焚煉為用.…百里內(nèi)外,土中必生可燔石,石以青色為上,黃白次之.石必掩土內(nèi)二三尺,掘取受燔,土面見(jiàn)風(fēng)者不用.”其中的“可燔石”是指( �。�
A.黏土B.純堿C.石灰石D.熟石灰

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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