9．明末清初著名的科學家宋應星在其《天工開物》某條目下寫道：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用．…百里內外，土中必生可燔石，石以青色為上，黃白次之．石必掩土內二三尺，掘取受燔，土面見風者不用．”其中的“可燔石”是指（　　）
A．黏土B．純堿C．石灰石D．熟石灰

分析 根據(jù)宋應星在其《天工開物》中的描述可知，可燔石是在自然界中存在的礦物質，將其加熱后的產(chǎn)物有較廣泛的用途，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)宋應星在其《天工開物》中的描述可知，可燔石是在自然界中存在的礦物質，故BD排除；將其加熱后所得的產(chǎn)物有較廣泛的用途，由于石灰石加熱后能制得生石灰，故可燔石為石灰石，故選C．

點評 本題結合文言文考查了物質的存在和轉化，難度不大，注意能在自然界存在的物質必定是穩(wěn)定性較好的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5 mol•L-1 亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數(shù)為0.1NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構角度解釋其原因亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已經(jīng)（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，則1mol（CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-S-C=S）的沸點，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結構．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結構，與石墨相似，具有層狀結構，可作髙溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．

①關于兩種晶體，下列說法正確的是bc．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請在圖2中圓球上涂“●”和畫“X”分別標明B與N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
D．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的反應為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
 完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調節(jié)pH=8可除去Fe3+；（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
試回答：滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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