8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵
B．金屬和非金屬一定形成離子化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵

分析 A．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵；
B．金屬與非金屬元素可能形成共價(jià)鍵；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
D．離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，含有離子鍵的是離子化合物，故A正確；
B．金屬與非金屬元素可能形成共價(jià)鍵，如鋁與氯氣反應(yīng)生成的氯化鋁為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，如NaCl中鈉離子與氯離子形成離子鍵，故C正確；
D．離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有O-H共價(jià)鍵，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鍵的極性與分子極性、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，難度不大，注意舉例說明，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究．以下是一種合成汽油的路線：

已知：
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$ 
（1）在反應(yīng)①-⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①③⑤，B的分子式為CH4O．
（2）A中官能團(tuán)名稱為醛基，CCS法命名E的名稱為2-甲基-1-丙醇．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F；H→G．
（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：．
（5）D的核磁共振氫譜有3組吸收峰．寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
①鏈狀結(jié)構(gòu)，②能與鈉反應(yīng)生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團(tuán)直接相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)          ④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)       ⑥單質(zhì)熔點(diǎn)：S＞Cl2
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S        ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
⑨Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔點(diǎn)：Li＞Na＞K．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為20，
（2）用電子式表示出XCl2的形成過程；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在原子序數(shù)為1─18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸最強(qiáng)的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)．該物質(zhì)可能是（　�。�
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（　�。�
A．AlO2-B．Al3+C．Al（OH）3D．Al（OH）3和Al3+

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