Question

19．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大          ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)          ④還原性：Cl^-＜S^2-
⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)       ⑥單質(zhì)熔點(diǎn)：S＞Cl₂
⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S        ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
⑨Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．

• A． ③④⑤⑦⑧⑨
• B． ③⑤⑥⑦⑧⑨
• C． ②③④⑤⑦⑧
• D． ①②④⑥⑧⑨

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，所以可以根據(jù)元素的非金屬性判斷，非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，以此來解答．

解答 解：①物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性及得電子能力無關(guān)，所以HCl的溶解度比H₂S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；
②不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I；雖硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故②錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故③正確；
④陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑤正確；
⑥單質(zhì)的熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與得電子能力無關(guān)，單質(zhì)熔點(diǎn)：S＞Cl₂，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑦正確；
⑧同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，所以在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑧正確；
⑨元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑨正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素原子得電子能力的比較，可以從非金屬性的角度判斷，題目難度中等，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．