Question

10．初中實(shí)驗(yàn)用碳還原氧化銅來(lái)制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達(dá)到該溫度．某實(shí)驗(yàn)小組用無(wú)水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應(yīng)，能達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畬⑸�成的混合氣體通入以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO₂氣體；C中品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO₂氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出碳還原硫酸銅的化學(xué)方程式CuSO₄+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO₂↑+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）SO₂具有漂白性，能使澄清石灰水變渾濁；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有還原性；
（3）碳還原硫酸銅生成Cu、二氧化硫和二氧化碳．

解答 解：（1）SO₂具有漂白性，所以把二氧化硫通過(guò)品紅溶液，品紅溶液會(huì)褪色，則A中的品紅溶液褪色，證明有SO₂，能使澄清石灰水變渾濁；把混合氣體中的SO₂除去以后，再通過(guò)澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO₂；
故答案為：SO₂；CO₂；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有還原性，可以用具有強(qiáng)氧化性的溶液來(lái)吸收，所以可選用高錳酸鉀溶液或溴水；
故答案為：ad；
（3）由實(shí)驗(yàn)可知，生成的氣體為SO₂和CO₂，所以碳還原硫酸銅生成Cu、二氧化硫和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：CuSO₄+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO₂↑+CO₂↑；
故答案為：CuSO₄+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO₂↑+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、探究物質(zhì)的組成等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力，注意把握二氧化硫的還原性和漂白性．