19．寫出電子式：KCl；Na2O2； CO2．

分析 首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價化合物，其電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

解答 解：KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為；
Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；
CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為；
故答案為：；；．

點評 本題考查了電子式的書寫方法，難度不大，一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)；原子團的電子式不僅要標出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質子總數(shù)比K多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學式為H3O+；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為NH4Al（SO4）2．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積336   mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO2氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO2氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉化為NH3（g）的能量變化為（　�。�
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如下圖所示．

下列關于M的說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點對應的醋酸溶液，分別與相同質量及形態(tài)的足量鋅粒反應化學反 應 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序為ⅴb＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點對應的醋酸溶液，恰好完全反應消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關系為Va=Vb=Vc
（4）導電能力為何先增強后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導電性先增強后減弱
（5）使c點c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析不正確的是（　�。�
A．B點的橫坐標a＞12.5
B．C點時溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學基本概念．下列八種化學符號：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8種；
（2）互為同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是614C、714N；
（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是1123Na；1224Mg．

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