【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是__(填序號，下同)；只含有離子鍵的是__；不含化學(xué)鍵的是__。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

①O2__；②H2O2__；⑦CO2__。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式

⑥NH4Cl__；⑩NaOH__。

【答案】②④⑦ ③ ⑧ O=O H-O-O-H O=C=O

【解析】

(1)共價化合物是指只含共價鍵的化合物，H2O2和H2SO4以及CO2中只含共價鍵，并且屬于化合物，所以屬于共價化合物的有②④⑦；Na2CO3，NH4Cl，Na2O2以及NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，只有③MgCl2只含有離子鍵；稀有氣體分子都是單原子分子，不含共價鍵，因此⑧不含共價鍵；

(2)結(jié)構(gòu)式中用短線表示共用電子對，O2中的O原子之間有兩個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=O；H2O2中，兩個H原子分別與一個O原子之間有一個共用電子對，O原子之間還有一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；CO2中，C與每個O原子之間都有兩個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(3)NH4Cl是離子化合物，其中包含離子鍵以及中的共價鍵，電子式為；NaOH也是離子化合物，其中包含離子鍵以及OH-中的共價鍵，電子式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的鹽酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為

A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。

（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

（3）請寫出上述pH變化的原因______。

（4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－

B. HS－＋OH－ H2O＋S2－

C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－

D. HS－＋H2O H2S＋OH－

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【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。

（1）圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；

（2）寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）加入催化劑（V2O5）會使圖中B點___________（填“升高”或“降低”）。

（4）從化學(xué)鍵角度分析，E表示的意義：______________________________。

（5）某工業(yè)生產(chǎn)實驗數(shù)據(jù)如下：

轉(zhuǎn)化率

溫度

壓強不同時SO2的轉(zhuǎn)化率（%）

1.01×105 Pa

5.05×105 Pa

1.01×106 Pa

5.05×106 Pa

1.01×107 Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。

（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。

（7）尾氣SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃時，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。

①若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。

②將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L時，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），實驗記錄如下（累計值）：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

（1）反應(yīng)速率最大的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應(yīng)速率最小的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。

（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是__（填序號）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

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同步練習(xí)冊答案