【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。

（1）圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；

（2）寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）加入催化劑（V2O5）會(huì)使圖中B點(diǎn)___________（填“升高”或“降低”）。

（4）從化學(xué)鍵角度分析，E表示的意義：______________________________。

（5）某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

轉(zhuǎn)化率

溫度

壓強(qiáng)不同時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（%）

1.01×105 Pa

5.05×105 Pa

1.01×106 Pa

5.05×106 Pa

1.01×107 Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。

（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。

（7）尾氣SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃時(shí)，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。

①若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。

②將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

【答案】-198 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；ΔH=+198kJ·mol-1 降低 形成化學(xué)鍵釋放的熱量 450℃，1.01×105Pa 296 6.0×10-3 0.62

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則及蓋斯定律的應(yīng)用分析解答；根據(jù)影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素與電離平衡的關(guān)系分析解答。

(1) 因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJmol-1；

故答案為：-198；

(2) SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)是2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJmol-1的逆反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；ΔH=+198kJ·mol-1；

故答案為：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；ΔH=+198kJ·mol-1；

(3)因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，所以B點(diǎn)降低；

故答案為：降低；

(4)從圖像可知，E表示的是1molSO2與O2反應(yīng)生成1molSO3的過程中放出的能量，從化學(xué)鍵的角度分析，即是形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量；

故答案為：形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量；

(5)當(dāng)壓強(qiáng)是1.01×107 Pa，450℃時(shí),轉(zhuǎn)化率最高，但是壓強(qiáng)很高時(shí)，耗能太大，且轉(zhuǎn)化率沒有比當(dāng)壓強(qiáng)是1.01×105 Pa，450℃時(shí)高很多，綜合考慮能源消耗等因素，所以我認(rèn)為最適宜的條件是450℃，1.01×105Pa；

(6)根據(jù)題意已知，1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJmol-1，則①SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJmol-1，S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量，即②S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=--1185 kJmol-1，利用蓋斯定律，②-①可得到，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJmol-1；

故答案為：296；

(7) ①根據(jù)NH3H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)可表示為：K=1.8×10－5,由于c(OH-)=c(NH4+)==6.0×10－3mol/L；

故答案為：6.0×10－3；

②當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L時(shí)，c(H+)=1.0×10－7 mol/L，根據(jù)H2SO3的Ka2＝6.2×10－8=，其中已知c(H+)，帶入計(jì)算，可得到==0.62；

故答案為：0.62。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E，D的L層電子數(shù)等于 K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。D在周期表中位置 ______________。

(2)寫出 E 的電子式：______________ 。

(3)A、D兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。

(5)B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為__________(填化學(xué)式)，該陰離子的電子式為______________ 。

(6)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是__(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是__；不含化學(xué)鍵的是__。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

①O2__；②H2O2__；⑦CO2__。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式

⑥NH4Cl__；⑩NaOH__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：

請(qǐng)回答：

(4)A的化學(xué)式為_____。C 中呈黃色的離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下，該氣體對(duì)氨氣的相對(duì)密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出元素A名稱______，元素B符號(hào)________，E原子電子式________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是___________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A. 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 若反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變

D. 反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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