Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

	A
B	C	D

回答下列問題：

（1）寫出元素A名稱______，元素B符號(hào)________，E原子電子式________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是___________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

Answer 1

【答案】氧 P 劇烈燃燒，有大量白煙 P2O5 兩性氧化物 先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解 AlCl3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O

【解析】

由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 ymol=×2=3mol，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

（1）由題可知，元素A名稱為氧，元素B符號(hào)為P，E原子的最外層含有3個(gè)電子，電子式；

（2）C為硫，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生了五氧化二磷，反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，有大量白煙，生成物的化學(xué)式為P2O5；

（4）A與E形成的化合物為氧化鋁，電子式為，它既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；

（5）向D與E形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，此過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解，與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。