【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)

【答案】BD

【解析】

A.X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以用溴水無(wú)法鑒別X和Z，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，確定分子式為C6H13NO2，故B正確；

C.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該分子中沒(méi)有手性碳原子，故C錯(cuò)誤；

D.Z中有1個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)，故D正確；

本題答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素，疊氮化鈉（NaN3）經(jīng)碰撞后會(huì)分解為Na、N2。

（1）氮原子的最外層電子排布式是______，氧原子核外有______種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，則該固體中含有的化學(xué)鍵是______（填化學(xué)鍵名稱）。

（2）在酸性溶液中，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為______。

（3）氮和氧兩種元素，非金屬性較強(qiáng)的是______，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明其強(qiáng)弱______。

工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

（4）①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______NaCl+______H2O______NaClO3+______

②Ⅱ反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素A名稱______，元素B符號(hào)________，E原子電子式________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是___________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫(xiě)出化合物DE與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A. 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 若反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變

D. 反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。

①寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②以下物質(zhì)可以用來(lái)吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、無(wú)毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）M的分子式為__________。

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（3）下列有關(guān)M的敘述正確的是________(填字母代號(hào))。

A．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

B．在酸性條件下可發(fā)生水解，得到兩種不同的有機(jī)物

C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．該有機(jī)物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗8 mol氫氣

（4）請(qǐng)寫(xiě)出M與過(guò)量熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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