Question

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

Answer 1

【答案】AD < 1.06g CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O 300℃～400℃ 5×10-10mol/L a→b

【解析】

(1)①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析判斷；

②根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”可知，體系II反應(yīng)溫度高，甲醇物質(zhì)的量小，據(jù)此分析判斷；

(2)①依據(jù)PdCl2～Pd～2e-計(jì)算；②一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，應(yīng)該在原電池的負(fù)極上反應(yīng)，據(jù)此書寫負(fù)極電極反應(yīng)；

(3)由圖知，乙酸的生成速率在250℃時(shí)減慢，是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋�效率降低，�?/span>300℃后又逐漸增大，是溫度升高造成的，據(jù)此分析判斷；

(4)pH為11時(shí)溶液中c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)Kw計(jì)算c(OH-)，根據(jù)Ksp[Ca(OH)2]計(jì)算溶液中c(Ca2+)，結(jié)合Ksp(CaCO3)計(jì)算溶液中c(CO32-)；

(5)根據(jù)質(zhì)子的移動(dòng)方向分析判斷原電池的正負(fù)極，外電路中電子通過導(dǎo)線由負(fù)極流向正極。

(1)①A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變即平衡體系的總物質(zhì)的量或濃度不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．3v正(CH3OH)=v正(H2)時(shí)，二者速率之比始終符合計(jì)量關(guān)系，所以3v正(CH3OH)=v正(H2)不能判斷是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．保持溫度、體積一定，各物質(zhì)均為氣體，根據(jù)ρ=可知，氣體的密度始終不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變，即CO2與H2O的濃度不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；

②根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大” 可知，體系II反應(yīng)溫度高，所以體系I升溫到體系II時(shí)，n(CH3OH)降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，即a＜0，故答案為：＜；

(2)①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO，依據(jù)PdCl2～Pd～2e-有n(Pd)=n(e-)=0.01mol，所以m(Pd)=nM=0.01mol×106g/mol=1.06g，故答案為：1.06g；

②測(cè)定一氧化碳?xì)怏w含量，使一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性介質(zhì)中負(fù)極電極反應(yīng)為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故答案為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；

(3)溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，當(dāng)溫度超過300℃時(shí)，乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，故乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍為300℃～400℃，故答案為：300℃～400℃；

(4)pH為11時(shí)溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)==mol/L=5.6mol/L，溶液中c(CO32-)==mol/L=5×10-10mol/L，故答案為：5×10-10mol/L；

(5)根據(jù)質(zhì)子(H+)的移動(dòng)方向可知，催化劑a上發(fā)生氧化反應(yīng)是原電池負(fù)極，催化劑b為原電池正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即a→b，故答案為：a→b。