【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。

序號

操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)

（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有____________ 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。

（2）同學(xué)甲對滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：

時(shí)間

5分鐘

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料：

�。�pH＜11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。

①用化學(xué)用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。

序號

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)4

重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。

溶液立即變藍(lán)

（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實(shí)驗(yàn)組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無顏色變化

產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失

產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失

從實(shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________________________。

【答案】I2或碘單質(zhì) 2H2O+4I-+O2=2I2+4OH- IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，該反應(yīng)的速度快 少量KIO3固體 快 pH＝8.4時(shí)，同時(shí)發(fā)生了：碘與淀粉變藍(lán)和碘單質(zhì)與氫氧化鉀的歧化反應(yīng)。由于碘與淀粉變藍(lán)反應(yīng)快，所以先產(chǎn)生藍(lán)色，隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度降低，藍(lán)色消失

【解析】

由題可知，pH＜11.7時(shí)，I-可被O2氧化為I2，通過書寫反應(yīng)的方程式可知，這會導(dǎo)致溶液的堿性逐漸增強(qiáng)；又因?yàn)�，一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和I-；那么長時(shí)間放置KI溶液，溶液中會含有和I-，這兩種離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2的速率較快，應(yīng)該就是實(shí)驗(yàn)1中酸化后溶液更迅速變藍(lán)的原因。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4時(shí)，就要驗(yàn)證的存在對于溶液變藍(lán)速率的影響。實(shí)驗(yàn)5的設(shè)計(jì)是為了驗(yàn)證pH對I2歧化速率的影響，分析幾組平行實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象差異即可得出相關(guān)的結(jié)論。

(1)淀粉遇I2會變藍(lán)，因此溶液變藍(lán)說明其中含有I2；

(2)①由題可知，pH＜11.7時(shí)，I-可被O2氧化，所以反應(yīng)初期pH升高，相關(guān)的方程式為：；

②通過分析可知，相比于實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)1中的溶液加酸后迅速變藍(lán)，原因是的反應(yīng)速率更快；

(3)通過分析可知，為了驗(yàn)證題目(2)②的猜想，需要向溶液中加入KIO3固體；

(4)通過分析四組平行實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象差異可知，pH越大，歧化反應(yīng)速率越大，加入碘水后越難觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象；pH=8.4時(shí)，溶液先產(chǎn)生藍(lán)色，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)與淀粉相互作用導(dǎo)致的，在較弱的堿性條件下，I2的歧化反應(yīng)進(jìn)行的較慢，因此經(jīng)過一段時(shí)間后，I2逐漸歧化反應(yīng)消耗完全，藍(lán)色才逐漸褪去。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）反應(yīng)②的條件是___________。

（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有相同官能團(tuán)

②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上連有三個取代基

（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____，YX3的化學(xué)式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學(xué)式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價(jià)化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______填字母序號。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng) B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng) D HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，則此有機(jī)物可能是 (　　)

A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH

C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__．

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__．

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__．

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__．

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進(jìn)行4項(xiàng)操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項(xiàng)操作的正確順序?yàn)椋?/span> ）

A.②①③④B.④②③①

C.④③①②D.②③④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L－1

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

時(shí)間/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L－1

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/ mol·L－1

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L，則此時(shí)反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)

(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

② 清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測定結(jié)果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

③ 滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認(rèn)為最有可能的原因是____。

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同步練習(xí)冊答案