【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過(guò)濾，然后對(duì)濾液進(jìn)行4項(xiàng)操作①過(guò)濾②加適量鹽酸③加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過(guò)量BaCl2溶液。上述4項(xiàng)操作的正確順序?yàn)椋?/span> ）

A.②①③④B.④②③①

C.④③①②D.②③④①

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)中我們通常分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，為了除雜更徹底，每次所用試劑都必須過(guò)量，這樣必將帶來(lái)新的雜質(zhì)，故碳酸鈉不光要除去Ca2+，還要除去過(guò)量的Ba2+，故決定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，過(guò)濾出沉淀后再加入鹽酸除去過(guò)量的CO和OH-，過(guò)量的鹽酸可以適當(dāng)加熱就可以除去，經(jīng)上述分析，可以得出只有C符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)

B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO

C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以A為原料，經(jīng)過(guò)以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。

已知：

I.

II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________，E→F的反應(yīng)類型是_________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。

(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．分子中含有兩種官能團(tuán)

(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號(hào))

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．紅外光譜儀

(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( )，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究酸化條件對(duì)0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

取放置一段時(shí)間后依然無(wú)色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)

（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有____________ 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。

（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測(cè)得pH如下：

時(shí)間

5分鐘

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料：

�。�pH＜11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。

①用化學(xué)用語(yǔ)，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)4

重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。

溶液立即變藍(lán)

（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì)I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實(shí)驗(yàn)組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無(wú)顏色變化

產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失

產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失

從實(shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　 　耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)　 　。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

體積V/mL


K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=　 　mL，理由是　 　。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的　 　極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案