【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為（ ）

A.②①③④B.④②③①

C.④③①②D.②③④①

【答案】C

【解析】

實驗中我們通常分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，為了除雜更徹底，每次所用試劑都必須過量，這樣必將帶來新的雜質(zhì)，故碳酸鈉不光要除去Ca2+，還要除去過量的Ba2+，故決定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，過濾出沉淀后再加入鹽酸除去過量的CO和OH-，過量的鹽酸可以適當加熱就可以除去，經(jīng)上述分析，可以得出只有C符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強

B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO

C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A為原料，經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F。

已知：

I.

II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________；E中含氧官能團的名稱為__________________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________，E→F的反應(yīng)類型是_________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式___________________________________________。

(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順反異構(gòu))。

a．苯環(huán)上有兩個取代基 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．分子中含有兩種官能團

(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號)

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．紅外光譜儀

(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( )，請設(shè)計出合理的合成路線(無機試劑任選)。________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。

序號

操作及現(xiàn)象

實驗1

取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍

實驗2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍

（1）溶液變藍，說明溶液中含有____________ 。結(jié)合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。

（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進行探究。

實驗3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：

時間

5分鐘

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料：

ⅰ．pH＜11.7時，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。

①用化學用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對比實驗1和實驗2，結(jié)合化學用語和必要的文字，分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學甲進一步設(shè)計實驗驗證分析的合理性。

序號

操作

現(xiàn)象

實驗4

重復實驗2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。

溶液立即變藍

（4）該組同學想進一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進行了如下實驗。

實驗5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實驗組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無顏色變化

產(chǎn)生藍色后瞬間消失

產(chǎn)生藍色，30s后藍色消失

從實驗5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時，“產(chǎn)生藍色，30s后藍色消失”的原因：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　 　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)　 　。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗
序號

體積V/mL


K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=　 　mL，理由是　 　。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）。

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的　 　極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(用a、b表示)。

（2）負極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。

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