【題目】已知25℃時，H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強

B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO

C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

【答案】B

【解析】

A. 常溫下，Ka1>Ka，則相同濃度的H2SO3 比HClO電離出的氫離子濃度大，酸性強，A正確；

B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B錯誤；

C. 常溫下，NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/ Ka1=8.1310-13，HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正確；

D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中氫氧根離子濃度增大，部分離子濃度會升高，D正確；

答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)

實驗記錄如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。

溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字敘述)：________。

(2)資料表明，Fe3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。

(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。

(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

（2）E中的官能團名稱是___________。

（3）反應(yīng)②的條件是___________。

（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有相同官能團

②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上連有三個取代基

（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)；

④。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ，G的化學(xué)名稱為 。

（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。

②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 （填標(biāo)號）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）：

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）：

D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_____（填標(biāo)號）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用圖中所示裝置進行實驗，不能得出相應(yīng)現(xiàn)象的是（ ）

選項

溶液①

固體②

溶液③

實驗現(xiàn)象

A

濃氨水

堿石灰

酚酞試液

酚酞試液變紅

B

濃鹽酸

溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

C

濃硝酸

試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體

D

稀硫酸

溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____，YX3的化學(xué)式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學(xué)式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為（ ）

A.②①③④B.④②③①

C.④③①②D.②③④①

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