現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2  ②鋁 ③CaO④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
 
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答；
（2）發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的鹽；
（3）Al2（SO4）3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（5）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，依據(jù)電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，硝酸和硝酸鋁都是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，幾次寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質(zhì)，③Na2O和④CO2中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
故答案為：
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) ② ③④ ⑧⑨ ⑦ ③⑤⑥⑩
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，說明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）Al2（SO4）3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
故答案為；CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（5））②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低硝酸做氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3；依據(jù)電子守恒可知1molAl全部反應(yīng)，氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；當(dāng)有5.4g Al物質(zhì)的量=
5.4g
27g/mol
=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.6mol，反應(yīng)的離子方程式為：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，
故答案為：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷，化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有五種有機(jī)物：A． CH2=CH2    B．CH3CHO   C． CH3COOCH2CH3 D．   E．請(qǐng)選擇正確答案的字母填在相應(yīng)的空格里．
在加熱條件下，可與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是
 
，能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
，可發(fā)生加聚反應(yīng)的是
 
，能使FeCl3溶液顯紫色的是
 
，可用于制取TNT炸藥的有機(jī)物是
 
．
（2）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．
完成以下填空：
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類型（選填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）：
 
．
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí)，可將兩種氣體分別通入
 
中，觀察溶液是否褪色．
（3）乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種含有苯環(huán)且苯環(huán)連有羥基和醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫出CH4結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫出CH4燃燒的化學(xué)方程式：
 
．
（3）CH4還用于燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于CH4的燃料電池說法中正確的為
 
．
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O
C．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時(shí)溶液中的OH-離子向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物D為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為56，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示．其中A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)3個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為
 
；B的系統(tǒng)命名為
 
．
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅱ：
 
；
Ⅲ：
 
．
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
 
．
其中有一種存在順反異構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
順式：
 
；反式：
 
．
（5）已知D經(jīng)過反應(yīng)可制得有機(jī)玻璃的單體F：，由單體F制有機(jī)玻璃的反應(yīng)類型為
 
，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）已知D經(jīng)過反應(yīng)可制得G：，由兩分子G反應(yīng)可生成環(huán)酯H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；寫出由G作為單體生成聚酯的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出物質(zhì)的量比為1：1的乙炔和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出二氧化硫通入氯水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H1＜0    K=1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H2＞0    K=5×104
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H3＜0
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成立的是
 
；
A、c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B、c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1
C、c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式
 
（填相同或不同）
（2）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值
 
（填增大、減小或不變）
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是
 
．
A、反應(yīng)①、②同時(shí)升溫               B反應(yīng)①、②同時(shí)降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比都是6：1：8．在通常狀況下，A是一種有刺激性氣味的氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍，C和B是同分異構(gòu)體，兩物質(zhì)都是具有甜味的白色晶體，但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑．D和E兩物質(zhì)的蒸氣密度都是2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），它們互為同分異構(gòu)體，但D的水溶液能使石蕊試液變紅，而E是不溶于水的油狀液體，具有水果香味．按要求回答：A的結(jié)構(gòu)式：
 
．B的化學(xué)式：
 
．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式①的離子方程式
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出化學(xué)方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A、純堿屬于堿類
B、漂白粉屬于混合物
C、氧化銅屬于氧化物
D、淀粉屬于天然高分子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案