Question

已知反應：
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO（弱酸）
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的是

 

（填序號，下同）．H₂O被氧化的是

 

，H₂O被還原的是

 

．屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是

 

．
（2）寫出化學方程式①的離子方程式

 

．
（3）用雙線橋法標出化學方程式④中電子轉移的方向和數目

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；水被氧化，則水中O元素的化合價升高；水被還原，則水中H元素的化合價降低；H₂O既不被氧化，又不被還原，水中H、O元素的化合價不變；
（2）①中只有硫酸電離；
（3）④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，Na失去電子，H得到電子，共轉移2e^-．

解答： 解：（1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，則②③④⑤為氧化還原反應；水被氧化，則水中O元素的化合價升高，只有③中水為還原劑；水被還原，則水中H元素的化合價降低，只有④中水為氧化劑；H₂O既不被氧化，又不被還原，水中H、O元素的化合價不變，則只有②⑤符合，
故答案為：②③④⑤；③；④；②⑤；
（2）①中只有硫酸電離，該離子反應為SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-，故答案為：SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-；
（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H元素的化合價降低，H₂O為氧化劑，H₂為還原產物，“雙線橋”表示電子轉移方向及數目為，

故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中的元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念、氧化劑及電子轉移的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．