1．現(xiàn)有①干冰②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；屬于非電解質(zhì)的是①．

分析 一般類說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此來解答．

解答 解：①干冰只含共價鍵，本身不能電離，為非電解質(zhì)；
②金剛石只含共價鍵，為單質(zhì)；
③NH4Cl含離子鍵和共價鍵，為電解質(zhì)；
④Na2S含離子鍵，為電解質(zhì)，則
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；屬于非電解質(zhì)的是①，
故答案為：③；①．

點評 本題考查化學(xué)鍵及非電解質(zhì)，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．X與Y的最高正化合價之和的數(shù)值等于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如下表所示；
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
（1）步驟I中進行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量等．（答兩點）
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分數(shù)）如表：
軟錳礦閃鋅礦
MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

（1）流程Ⅰ所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，則流程Ⅰ中被氧化的物質(zhì)有FeS、CuS種．
（2）流程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH1.53.37.6
流程Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是使鐵元素能全部沉淀．
（4）如圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程Ⅳ得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、乙醇洗滌、干燥，要“趁熱”過濾的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（5）流程Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（6）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．\如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①Fe
②HNO3
③Na
④Si．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應(yīng)，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)均需要使用催化劑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．酯化與水解反應(yīng)均要用濃硫酸作催化劑
B．酯化與水解反應(yīng)均可用Na0H作催化
C．酯類物質(zhì)可用Na0H作催化劑，不宜用濃硫酸作催化劑
D．酯化反應(yīng)使用濃硫酸作催化劑有利于反應(yīng)向左進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．四種元素中第一電離最小的是K，電負性最大的是F．（填元素符號）

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同步練習(xí)冊答案