12．配制50g溶質的質量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒

分析 配制50g溶質的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器．

解答 解：配制50g溶質的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，將稱量好的溶質在燒杯中溶解，用量筒量取適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，用不到蒸發(fā)皿；
故選：A．

點評 本題考查了配制一定質量分數(shù)濃度溶液儀器的選擇，明確操作步驟及各步使用的儀器是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
請回答下列問題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測定
若用容量法測定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實驗方案如下：
①稱取15.041g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實驗方案中的步驟④是重復操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：
①檢驗活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質量為278g/mol）
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉化為B的化學方程式．
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式．
①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應．
（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸�、贜a+水�、跘l+NaOH溶液．為分析上述三個反應生成的H2，他們設計了如下裝置圖．
請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應的化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進行驗純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈．
（3）實驗小組在點燃用裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進．在改進后的實驗中H2的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H2O反應產生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，就可減慢Na與H2O反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是最簡單的烯烴．

請回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結構簡式；
GCH3COONa   B
（2）寫出下列反應類型：①水解⑥消去
（3）寫出反應①、④的化學方程式：
①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有①干冰②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；屬于非電解質的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列分子晶體中，關于熔沸點高低的比較，正確的是（　�。�
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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