A. | Cl2>I2 | B. | SiCl4>CCl4 | ||
C. | NH3>PH3 | D. | C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3 |
分析 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般來說相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高;
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出現(xiàn)反常.有氫鍵的熔沸點較高,同類有機物,支鏈越多,沸點越低,以此解答該題.
解答 解:A.Cl2、I2無氫鍵,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,所以熔、沸點I2>Cl2,故A錯誤;
B.SiCl4、CCl4無氫鍵,SiCl4的相對分子質(zhì)量較大,則沸點較高,故B正確;
C.NH3存在氫鍵,熔沸點較高,故C正確;
D.同類有機物,支鏈越多,沸點越低,所以熔、沸點C(CH3)4<CH3CH2CH2CH2CH3,故D錯誤.
故選BC.
點評 本題考查分子晶體熔沸點高低的比較,為高頻考點,側(cè)重雙基的考查,題目難度不大,注意同種晶體熔沸點高低比較的方法和角度,注意氫鍵對分子晶體溶沸點的影響,注意同類有機物,支鏈越多,沸點越低.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)皿 | B. | 玻璃棒 | C. | 燒杯 | D. | 量筒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酯化與水解反應(yīng)均要用濃硫酸作催化劑 | |
B. | 酯化與水解反應(yīng)均可用Na0H作催化 | |
C. | 酯類物質(zhì)可用Na0H作催化劑,不宜用濃硫酸作催化劑 | |
D. | 酯化反應(yīng)使用濃硫酸作催化劑有利于反應(yīng)向左進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中::NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe(OH)3↓ | |
B. | 次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO | |
C. | Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2、H2S、Cl2 | B. | SO2、O2、NH3 | C. | NO、O2、H2 | D. | SO2、CO2、O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化,伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化 | |
B. | 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
C. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多 | |
D. | 因為石墨變成金剛石吸熱,所以金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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