2.下列分子晶體中,關(guān)于熔沸點高低的比較,正確的是( 。
A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4
C.NH3>PH3D.C(CH34>CH3CH2CH2CH2CH3

分析 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般來說相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高;
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出現(xiàn)反常.有氫鍵的熔沸點較高,同類有機物,支鏈越多,沸點越低,以此解答該題.

解答 解:A.Cl2、I2無氫鍵,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,所以熔、沸點I2>Cl2,故A錯誤;
B.SiCl4、CCl4無氫鍵,SiCl4的相對分子質(zhì)量較大,則沸點較高,故B正確;
C.NH3存在氫鍵,熔沸點較高,故C正確;
D.同類有機物,支鏈越多,沸點越低,所以熔、沸點C(CH34<CH3CH2CH2CH2CH3,故D錯誤.
故選BC.

點評 本題考查分子晶體熔沸點高低的比較,為高頻考點,側(cè)重雙基的考查,題目難度不大,注意同種晶體熔沸點高低比較的方法和角度,注意氫鍵對分子晶體溶沸點的影響,注意同類有機物,支鏈越多,沸點越低.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液,不需要的儀器是( 。
A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.量筒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品.
(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe(OH)3(填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al(OH)3含量減少.
(2)濾液2中,+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+(填離子符號).
(3)取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH42S2O8溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$,反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的(NH42S2O8],冷卻至室溫.選用適宜的指示劑,用b mol•L-1的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL.
①Mn2+與(NH42S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-(填化學(xué)式).
②“沉錳”前溶液中c(Mn2+)=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1
(4)其他條件不變,“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示.
①NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高(填“高”或“低”),簡述原因NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多.
②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol•L-1,加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計算20~40min內(nèi)v(Mn2+)=0.0075mol/(L.min).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)均需要使用催化劑,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.酯化與水解反應(yīng)均要用濃硫酸作催化劑
B.酯化與水解反應(yīng)均可用Na0H作催化
C.酯類物質(zhì)可用Na0H作催化劑,不宜用濃硫酸作催化劑
D.酯化反應(yīng)使用濃硫酸作催化劑有利于反應(yīng)向左進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.NH4Fe(SO42加入過量NaOH溶液中::NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe(OH)3
B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組氣體中,在通常狀況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是(  )
A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、NH3C.NO、O2、H2D.SO2、CO2、O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大.a(chǎn)為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素.e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和.b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.c的氫化物分子中有3個共價鍵.試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族;
(2)有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3 它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(3)b和d相比,非金屬性較強的是O(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是BC(選填字母序號).
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,平且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.四種元素中第一電離最小的是K,電負(fù)性最大的是F.(填元素符號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化,伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化
B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.因為石墨變成金剛石吸熱,所以金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案