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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

【答案】B

【解析】試題分析：A、同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，故A錯誤；B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；C、N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故C錯誤；D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的（ ）

A.Mg是葉綠素不可缺少組成成分

B.哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐

C.油菜缺少B時只開花不結果

D.人體內Mn的含量過高會導致運動失調

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：

(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（ ）

A.酒精溶液B.氫氧化鐵膠體C.肥皂水D.雞蛋清

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

B．有氣體產生，溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中

C．反應不十分劇烈；產生無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中

D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體

請幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究_________________元素性質遞變規(guī)律。

（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內容

①

②

③

④

實驗現(xiàn)象（填A~D）

_________

______

_______

___________

（3）寫出實驗①\②對應化學方程式

實驗① ______________________________________________________________________，

實驗②_______________________________________________________________________。

（4）實驗結論：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的立體構型是______。

（4）F的核外電子排布式是______________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為________；

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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