Question

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

Answer 1

【答案】 120° sp2 正四面體 共價鍵 范德華力或分子間作用力 sp 3NA N2O NH3分子間存在氫鍵而CH4分子間只存在范德華力

【解析】①因為BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，所以F—B—F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2， 在BF中中心原子B為sp3雜化，所以BF的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型；正確答案：120°；sp2 ； 正四面體。

②六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，所以B、N原子間以共價鍵相結(jié)合構(gòu)成分子晶體，其層間的作用力為分子間作用力；正確答案：共價鍵；范德華力或分子間作用力。

（2）①乙炔分子為直線構(gòu)型，分子中碳原子雜化方式為sp，1molC2H2分子中存在2個C-H σ鍵 ，C≡C鍵中有一個 σ鍵和2個π鍵，所以1molC2H2分子含有 3NAσ鍵；正確答案：sp；3NA。

②等電子體要符合原子總數(shù)和價電子數(shù)均相等；所以C與N分別形成的氧化物中符合等電子體的分子分別為：CO2、N2O；正確答案：N2O。

③由于氮原子半徑較小，非金屬性較強，與氫元素形成的氫化物中含有氫鍵，造成氨氣的沸點反常，而甲烷分子中只存在分子間作用力，沸點較低；正確答案：NH3分子間存在氫鍵而CH4分子間只存在范德華力。