能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)
D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式;
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;
C、硫酸氫鈉溶液反應(yīng)是多元弱酸的酸式根在水溶液中完全電離;
D、一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)寫成化學(xué)式.
解答: 解:A、醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故A不選;
B、Ba(OH)2溶液電離出的鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:2,稀H2SO4溶液電離出的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2:1,發(fā)生的中和反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B不選;
C、硫酸氫鈉溶液反應(yīng)是多元弱酸的酸式根在水溶液中完全電離,離子方程式為H++OH-=H2O,故選C;
D、一水合氨是弱堿,應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH4++H2O,故D不選;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查離子方程式意義,一個(gè)離子反應(yīng)表示多個(gè)化學(xué)反應(yīng),題目難度不大,只要能熟練書寫離子反應(yīng)就可以迅速解答了.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e3+)反應(yīng)制取硝酸銀,步驟如下:

(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀.請?jiān)谙卤砜崭裉幪羁眨?br />
優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn)
使用濃硝酸 反應(yīng)速率快 酸耗較大,產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
(2)步驟B加熱保溫的作用是
 

a. 有利于加快反應(yīng)速率                b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中H+的濃度
(3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是
 
;
(4)步驟C中加水的量應(yīng)該適量,若加入過多的水,對后續(xù)步驟造成的不良影響是:
 
;
(5)步驟E進(jìn)行的操作是
 

(6)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅,通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O,使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,反應(yīng)后過濾除去.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)?2C(g)+2D(g);2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD.請回答下列問題:
(1)B的平衡濃度為
 
;A的轉(zhuǎn)化率為
 
;
(2)在溫度不變時(shí),如果縮小容器體積,平衡體系中混合氣體的密度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,最初加C和D各2mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入
 
molB物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A、CO32-、Na+、H+
B、Cu2+、Cl-、OH-
C、Mg2+、Ca2+、NO3-
D、H+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是(  )
A、
除雜質(zhì)
B、
稀釋
C、制氣
D、
稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”,如果能充分利用垃圾中的資源,則可為國家創(chuàng)造財(cái)富.下列方法不屬于生活垃圾資源化處理的是( 。
A、用垃圾生產(chǎn)沼氣
B、廢棄塑料的回收
C、垃圾衛(wèi)生填埋
D、廢玻璃的回收利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲烷燃料電池是一種新型化學(xué)電源,該電池是以鉑絲為電極,NaOH為電解質(zhì)溶液,然后從兩極分別通入甲烷和氧氣,該電池的電極反應(yīng)為:
a極  CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O     b極  2O2+8e-+4H2O=8OH-
關(guān)于此燃料電池的下列說法不正確的是( 。
A、通入CH4的a極為電池的負(fù)極
B、電子由a極流入b極
C、電流由b極流入a極
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于如圖所示裝置的說法中,不正確的是( 。
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅片是該裝置的負(fù)極,該電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素(稀有氣體除外).其中只有X為金屬元素,焰色反應(yīng)為黃色.W、Y的原子最外層電子數(shù)相等,且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.請回答:
(1)W在元素周期表中的位置是
 

(2)X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)將0.142g Z的單質(zhì)與足量的FeSO4溶液反應(yīng),被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 

(4)W、X、Y三種元素組成的一種常見化合物甲,其中Y處于其最高化合價(jià).在實(shí)驗(yàn)室中,檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:取少量甲的溶液于試管中,
 
,則證明甲中有該陰離子.

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