實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
除雜質(zhì)
B、
稀釋
C、制氣
D、
稱量
考點：化學(xué)實驗方案的評價,計量儀器及使用方法,物質(zhì)的溶解與加熱,物質(zhì)的分離、提純和除雜,氣體發(fā)生裝置
專題：實驗評價題
分析：A．氣體的進出方向錯誤；
B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；
D．稱量氫氧化鈉時應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)，減小實驗誤差．
解答： 解：A．洗氣時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出，題中氣體的進出方向錯誤，故A錯誤；
B．量筒只能用于量取一定體積，只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；
C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，裝置符合制備要求，故C正確；
D．氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）需要KNO3固體的質(zhì)量為
 
 g．
（2）稱量KNO3固體過程中用到的主要儀器是
 
．
（3）將KNO3固體加入100mL燒杯中，并加入適量水，為了加快溶解速率，可以采取
 
的措施．
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，為了防止溶液濺出，應(yīng)采取
 
的措施．
（5）向容量瓶中加蒸餾水，在距離刻度線1-2厘米時，應(yīng)改用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，投入4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），1min達到平衡后測得有2molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）1min內(nèi)SO3的平均生成速率為
 
mol/（L?min）；O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）達到平衡平衡后，在溫度和容積不變的條件下，向容器中再充入1molHe，則平衡將
 
（填序號）
A．向正反應(yīng)方向移動   B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動  　　 D．無法判
（3）若起始時，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），則達到平衡后，SO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是（　　）
A、加熱B、加水
C、降溫D、加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年6月1日起我國實行“限塑令”．其目的是為了防止（　　）
A、白色污染B、空氣污染
C、噪音污染D、放射性污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)
D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、K+  HC03-  N03-ClO-
B、Na+  S032-  NH4+  Ba2+
C、Ba2+  S2-  Cl-S042-
D、[Al（0H）4]-C032-Cl-  Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO2
C、CH4分子的球棍模型：
D、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達到平衡后，
（1）增大壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（2）容器容積不變，升高溫度后，氣體的顏色明顯加深．則該可逆反應(yīng)的正方向為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
 
．

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同步練習(xí)冊答案