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2008年6月1日起我國實行“限塑令”．其目的是為了防止（　　）
A、白色污染B、空氣污染
C、噪音污染D、放射性污染
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：白色污染是指用聚乙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解，以致造成環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象．
解答： 解：用聚乙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解，以致造成環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，稱為白色污染，顧名思義，限塑就是限制塑料制品的濫用，防止白色污染，與空氣、噪音、放射性污染無關．
故選A．
點評：本題考查白色污染的含義，要明確白色污染主要指聚乙烯等塑料制品引起的
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組探究SO2和Cl2的化學性質，他們使用的裝置和藥品如圖所示：
（1）下列實驗方案適用于用上圖A裝置制取所需SO2的是
 
（填序號）．
（a） Na2SO3固體與濃HNO3反應
（b） Na2SO3固體與濃硫酸反應
（c） 木炭與濃硫酸反應
（d） Cu與濃H2SO4反應
（2）在此實驗中，e儀器的作用是
 
．
（3）當A中產生足量Cl2時，觀察到裝置中溶液褪色的有c和
 
（填裝置序號）；
c裝置中溶液褪色是因為I2被Cl2氧化為HIO3，該反應的化學方程式為
 
．
（4）當A中產生足量SO2時，觀察到裝置中溶液褪色的有b和
 
（填裝置序號）．
試進一步設計實驗驗證b裝置中SO2與Fe3+發(fā)生了化學反應，簡述實驗方法和現(xiàn)象．
 

（5）若想從上述實驗得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相對強弱，還應補充做的實驗是
 
（簡述實驗操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡．
（1）若其它條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則a+b
 
c+d．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）若其它條件不變，增加C的濃度，則平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）若其它條件不變，升高溫度，則正反應速率
 
 （填“加快”或“減慢”，下同），逆反應速率
 
，重新達到平衡后C的質量增加，則正反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護生存環(huán)境、合理利用資源已成為人類的共同目標．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）氫燃料汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染．
 

（2）含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染．
 

（3）煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑．
 

（4）使用明礬作混凝劑，可吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（　�。�
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、H+、HCO3-、Na+
C、OH-、CO32-、Cu2+、SO42-
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
除雜質
B、
稀釋
C、制氣
D、
稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、1mol Zn與含1mol HCl的稀鹽酸共熱
B、1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
C、1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸
D、1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為．“綠色夢想，低碳行動”．下列做法符合這一主題的是（　　）
①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；②推廣“煤氣化”技術以提高煤的利用率；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒．
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的條件是
 
．
A、容器中壓強不變                       B、混合氣體密度不變
C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵    D、H2的體積分數(shù)不變
（2）若2min時反應達到平衡，此時氣體質量增加了8g，則用H2表示該反應的化學反應速率為
 
．
（3）某溫度下該反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反應達平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應再次達平衡后，H2O（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅲ．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產生氣體，5min時停止電解，此時兩極產生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應式
 
，
 
．
②在圖中分別畫出陰、陽兩極產生氣體的體積（已換成標準狀況下的體積）與時間的關系．
③將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為
 
．

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