《化學(xué)反應(yīng)原理》
在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)達(dá)到平衡后,
(1)增大壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率
 
(填“增大”或“減小”),化學(xué)平衡
 
(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng).
(2)容器容積不變,升高溫度后,氣體的顏色明顯加深.則該可逆反應(yīng)的正方向?yàn)?div id="yax12ik" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行;
(2)升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行;
(3)化學(xué)平衡常數(shù)K=
各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積
各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的積
解答: 解:(1)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)的反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行,但是該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,所以平衡不移動(dòng),故答案為:增大;不;
(2)升高溫度,化學(xué)平衡CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)向著吸熱方向進(jìn)行,氣體的顏色明顯加深,所以二氧化氮濃度增大,反應(yīng)逆向進(jìn)行,該反應(yīng)是放熱的,故答案為:放熱;
(3)化學(xué)平衡常數(shù)K=
各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積
各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的積
=
c(CO2)?c(NO)
c(CO)?c(NO2)
,故答案為:
c(CO2)?c(NO)
c(CO)?c(NO2)
點(diǎn)評(píng):該題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用以及化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫知識(shí),難度不大.
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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是( 。
    A、
    除雜質(zhì)
    B、
    稀釋
    C、制氣
    D、
    稱量

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列化合物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是(  )
    A、CuS
    B、FeS
    C、Al2S3
    D、FeCl2

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    物質(zhì)A~J均由短周期元素組成,并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是常見(jiàn)液體,D、F為組成元素相同的無(wú)色氣體,B、E、G、H是單質(zhì),且E是常見(jiàn)光太陽(yáng)電池中的半導(dǎo)體材料,G、H呈氣態(tài),且H呈黃綠色.

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)I的電子式為
     

    (2)A的化學(xué)式為
     

    (3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (4)H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    Ⅰ.已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):
    WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=+66.0KJ/mol
    WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=-137.9KJ/mol
    則WO2(s)?WO2(g)的△H=
     

    Ⅱ.1100℃時(shí),在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):
    Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
    (1)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是
     

    A、容器中壓強(qiáng)不變                       B、混合氣體密度不變
    C、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵    D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變
    (2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g,則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
     

    (3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為
     

    (4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的△H
     
    (填“>”或“<”)0.
    (5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,向體系中加入少量的H2,則反應(yīng)再次達(dá)平衡后,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”).
    Ⅲ.某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4.在恒定電流的情況下進(jìn)行電解,2min后陰極開始產(chǎn)生氣體,5min時(shí)停止電解,此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同.
    ①寫出此過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
     
    ,
     

    ②在圖中分別畫出陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積(已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與時(shí)間的關(guān)系.
    ③將溶液稀釋為1000ml后,所得溶液的pH為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素(稀有氣體除外).其中只有X為金屬元素,焰色反應(yīng)為黃色.W、Y的原子最外層電子數(shù)相等,且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.請(qǐng)回答:
    (1)W在元素周期表中的位置是
     

    (2)X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
     

    (3)將0.142g Z的單質(zhì)與足量的FeSO4溶液反應(yīng),被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
     

    (4)W、X、Y三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物甲,其中Y處于其最高化合價(jià).在實(shí)驗(yàn)室中,檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:取少量甲的溶液于試管中,
     
    ,則證明甲中有該陰離子.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
    (1)所用儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,還缺少的儀器是
     
    (填字母代號(hào)).
    A.酒精燈  B.500mL容量瓶  C.試管  D.100mL容量瓶
    (2)定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí),改用
     
    滴加蒸餾水至液面與刻度線
     

    (3)移液后,若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
     
    (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    有Al2O3和Fe2O3的混合物共21.1g,將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng).另取等質(zhì)量該混合物與
    lmol/LNaOH溶液反應(yīng),當(dāng)混合物質(zhì)量不再減少時(shí),消耗NaOH溶液100mL.
    求:(1)原混合物中Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量各多少克?
     

    (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液.區(qū)分膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)方法可行的是( 。
    A、一束光照射B、加熱至沸
    C、靜置沉降D、過(guò)濾

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    同步練習(xí)冊(cè)答案