物質(zhì)A～J均由短周期元素組成，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見(jiàn)液體，D、F為組成元素相同的無(wú)色氣體，B、E、G、H是單質(zhì)，且E是常見(jiàn)光太陽(yáng)電池中的半導(dǎo)體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）I的電子式為
 
．
（2）A的化學(xué)式為
 
．
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：B、E、G、H是單質(zhì)，E是常見(jiàn)光太陽(yáng)電池中的半導(dǎo)體材料，則E為Si，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，二者反應(yīng)得到I為SiCl4，B與C反應(yīng)為硅的制備，可推知B為碳、C為SiO2，D為CO，D與A反應(yīng)得到F與G，A是常見(jiàn)液體，D、F為組成元素相同的無(wú)色氣體，故A為H2O、F為CO2、G為H2，G與H（SiCl4）反應(yīng)得到E（Si）與J，則J為HCl，據(jù)此解答．
解答： 解：B、E、G、H是單質(zhì)，E是常見(jiàn)光太陽(yáng)電池中的半導(dǎo)體材料，則E為Si，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，二者反應(yīng)得到I為SiCl4，B與C反應(yīng)為硅的制備，可推知B為碳、C為SiO2，D為CO，D與A反應(yīng)得到F與G，A是常見(jiàn)液體，D、F為組成元素相同的無(wú)色氣體，故A為H2O、F為CO2、G為H2，G與H（SiCl4）反應(yīng)得到E（Si）與J，則J為HCl，
（1）由上述分析可知，I為SiCl4，其電子式為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，A的化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及用途等時(shí)推斷突破口，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)工業(yè)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是（　　）
A、加熱B、加水
C、降溫D、加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO2
C、CH4分子的球棍模型：
D、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
B、+HNO3
濃硫酸
△
+H20
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3和
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取純凈CuCl2?2H20的生產(chǎn)過(guò)程是：（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過(guò)濾，得到Cu Cl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液的pH值為3． （2）對(duì)（1）的溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值為4--5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．試回答：
（l）加入的氧化劑X是（答編號(hào)）：
 
； 加入X的作用是：
 
；反應(yīng)的離子方程式是：
 

（2）物質(zhì) Y 是
 
；沉淀z是
 
．加入Y 能形成沉淀z的原因是
 

（3）分離出沉淀z，并將溶液班蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl2?2H20．采取什么措施才能順利得到晶體CuCl2?2H20？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達(dá)到平衡后，
（1）增大壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（2）容器容積不變，升高溫度后，氣體的顏色明顯加深．則該可逆反應(yīng)的正方向?yàn)?div id="tndjxhf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B．H2、C、P、Cu    C．O2、Fe、Cu、Zn   D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）則這4種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該反應(yīng)
 
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．
（3）寫(xiě)出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中常用藥品很多，如碘酒、麻黃堿、青霉素、阿司匹林、葡萄糖、胃舒平（含氫氧化鋁和淀粉等）．
①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
，
②屬于國(guó)際奧委會(huì)禁用的興奮劑是
 
，
③胃舒平可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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