6．下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（　�。�
A．氯氣易液化，可儲存于鋼瓶中
B．實驗室可以用向下排空氣法收集氯氣
C．氯氣不能將碘化鉀中的碘置換出來
D．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g

分析 A．氯氣極易液化，而且氯氣與鐵常溫下不反應(yīng)；
B、氯氣的密度比空氣中，只能用向上排空法；
C、氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，根據(jù)強制弱的規(guī)律分析；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．氯氣與鐵常溫下不反應(yīng)，則氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中，故A正確；
B、氯氣的密度比空氣中，只能用向上排空法，而不是向下排空氣法收集氯氣，故B錯誤；
C、氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，所以氯氣能將碘化鉀中的碘置換出來，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，以及相關(guān)物理量的單位，解決這類題目，掌握氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．放射性核素12553I可用于治腫瘤，下列關(guān)于12553I的敘述正確的是（　�。�
A．12553I 原子核內(nèi)中子數(shù)為53
B．12553I原子核外電子數(shù)為72
C．12553I 和12753I互為同位素
D．12553I代表有53個質(zhì)子和125個中子的碘原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于12C18O 和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．若體積相等，則密度相等B．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若原子數(shù)相等，則電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在標準狀況下，有下列物質(zhì)：①4g H2  ②33.6L CH4  ③1mol H2O  ④3.01×1023個O2，
其中含分子數(shù)最多的是（請在橫線上填寫序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的是③；
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol；
（3）若1克H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含a的代數(shù)式可表示為9amol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料按物質(zhì)的量之比為2：1：2溶于水，但實驗室只有KCl和（NH4）2SO4固體，應(yīng)取KCl和（NH4）2SO4固體的物質(zhì)的量之比為多少配成的營養(yǎng)液也可以滿足上述要求（　�。�
A．2：1B．1：1C．4：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上以氯氣和飽和石灰水為原料制造漂白粉
B．工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后將其溶于水的方法生產(chǎn)鹽酸
C．以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)獲取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
D．干冰和碘化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．合理選擇飲食，正確使用藥物，促進身心健康．
（1）選擇食物要注意食物的酸堿性和營養(yǎng)搭配．蔬菜、水果一般屬于堿（填“酸”或“堿”）性食物．
（2）阿司匹林（）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥．它遇水會緩慢地水解生成水楊酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（3）復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多，寫出氫氧化鋁與胃酸（HCI）反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)活化分子的說法中正確的是（　　）
A．活化分子具有的能量比普通分子的能量高
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．活化分子之間的碰撞一定都是有效碰撞
D．活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率一定會變快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4．一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的$\frac{2}{3}$mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性會產(chǎn)生氯氣；
②不采用硫酸的原因：硫酸鉀溶解度低，在蒸發(fā)濃縮過程中容易析出而造成高錳酸鉀產(chǎn)品純度下降．
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO4-+H2↑+2OH-．

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