8．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

分析 A．氧化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應生成碘、碘化亞鐵；
B．濃鹽酸、雙氧水都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣時先和亞鐵離子反應生成鐵離子，后和溴離子生成溴，反應方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，amol亞鐵離子被氯氣氧化需要0.5amol氯氣，通入0.4amol氯氣，則通入的氯氣不足量，所以發(fā)生的反應為氯氣和亞鐵離子的反應；
D．用Cu作電極電解稀鹽酸，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：A．氧化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應生成碘、碘化亞鐵，離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正確；
B．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故B錯誤；
C．還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣時先和亞鐵離子反應生成鐵離子，后和溴離子生成溴，反應方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，amol亞鐵離子被氯氣氧化需要0.5amol氯氣，通入0.4amol氯氣，則通入的氯氣不足量，所以發(fā)生的反應為氯氣和亞鐵離子的反應，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．用Cu作電極電解稀鹽酸，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，涉及氧化還原反應、電解原理，明確反應原理、離子反應先后順序是解本題關鍵，注意B中濃鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意D中活潑金屬作陽極上陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
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18．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
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19．下列各組化合物中，屬同系物的是（　�。�
A．C2H6和C4H8B．C3H6和C6H14C．C8H18和C4H10D．C5H12和C7H14

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16．已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學反應框圖填空：
（1）寫出A的電子式；C的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出苯和液溴反應生成E的化學方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應類型為取代反應；
（3）寫出由B生成C的化學方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應類型為加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O （未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2.0mL 0.010mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
實驗組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2.0mL20/
Ⅱ2.0mL20少量MnSO4粉末
Ⅲ2.0mL30/
Ⅳ1.0mL201.0mL蒸餾水
（1）該反應中若有0.1molH2C2O4反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）本實驗可通過觀察高錳酸鉀溶液完全褪色的時間來比較各組反應的反應速率大小，要觀察到預期現(xiàn)象，草酸的物質(zhì)的量必須滿足過量（填“過量”、“恰好完全反應”或“不夠反應量”）的條件．
（3）對比實驗I和II，可以研究催化劑對化學反應速率的影響．
（4）對比實驗I和IV，可以研究H+的濃度（或硫酸溶液的濃度）對化學反應速率的影響，實驗IV加人1.0mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積相同，僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同．

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10．下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液，排氣泡并調(diào)零；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示劑于錐形瓶的待測液中；⑥用水洗滌．正確的操作順序是（　　）
A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

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7．下列括號內(nèi)有關物質(zhì)的描述及用途錯誤的是（　�。�
A．硅（半導體材料）B．二氧化硅（制光導纖維）
C．Na2Si03 （用作粘合劑，俗稱水玻璃）D．Al（OH）3（用作胃藥，俗稱人造剛玉）

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8．根據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈
C．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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