8．根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
C．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

分析 A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B、鎂比鋁活潑所以Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈；
C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．因?yàn)榻饘傩訩＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；
B、鎂比鋁活潑所以Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈，故B正確；
C、因?yàn)榉墙饘傩訠r＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；
D、因?yàn)榉墙饘傩訬＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的作用，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判定的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2mol　SO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學(xué)式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（3）請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答：
氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號(hào)）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料．此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途．用天青石礦（主要成分為SrSO4）生產(chǎn)高純度碳酸鍶，須除去碳酸鍶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工藝流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解過程生成SrCO3粗品的化學(xué)方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解時(shí)將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應(yīng)速率．
（2）用鹽酸酸化時(shí)的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的濃度不能超過0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，減少鍶元素的損失．
（4）除鐵過程中用NaClO3代替H2O2的優(yōu)點(diǎn)是生成的Fe（OH）3沉淀顆粒較大，易過濾．除鐵過程的離子方程式為ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）濾渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的燒堿溶液時(shí)需將溫度控制在90℃為佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　　）
A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2

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