A. | 堿性:KOH>NaOH | B. | Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈 | ||
C. | 穩(wěn)定性:HBr>HI | D. | 酸性:H3PO4>HNO3 |
分析 A.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);
B、鎂比鋁活潑所以Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈;
C、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
D、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng).
解答 解:A.因?yàn)榻饘傩訩>Na,所以堿性KOH>NaOH,故A正確;
B、鎂比鋁活潑所以Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈,故B正確;
C、因?yàn)榉墙饘傩訠r>I,所以穩(wěn)定性HBr>HI,故C正確;
D、因?yàn)榉墙饘傩訬>P,所以酸性H3PO4<HNO3,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的作用,為高頻考點(diǎn),明確金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判定的依據(jù)是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | |
B. | 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
C. | 含有amolFeBr2的溶液中,通入0.4amolCl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
D. | 用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Q=197KJ | B. | Q<197×2 KJ | C. | Q<197KJ | D. | Q>197KJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素X與元素Y能形成離子化合物 | |
B. | 原子序數(shù)為:X<Y<Z | |
C. | 元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性 | |
D. | 元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m:n=2:1 | B. | m=2x | C. | x:m:n=1:2:1 | D. | m=2x+2 |
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