17.按要求完成下列填空.
(1)同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍,烷烴A的分子式:C2H6;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3
(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,烷烴B的分子式:C99H200
(3)含有5個(gè)碳原子的烷烴D,烷烴D的分子式:C5H12
(4)分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴,烷烴的分子式:C7H16

分析 (1)根據(jù)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)合烷烴的組成通式確定分子式,書寫可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)根據(jù)烷烴的組成通式CnH2n+2確定分子式;
(3)根據(jù)烷烴的組成通式CnH2n+2確定分子式;
(4)烷烴CnH2n+2中含有(n-1)個(gè)碳碳單鍵、(2n+2)個(gè)C-H單鍵.

解答 解:(1)根密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30,烷烴的組成通式CnH2n+2,則14n+2=30,解得n=2,故該烷烴的分子式為C2H6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH3,
故答案為:C2H6;CH3CH3;
(2)烷烴的組成通式CnH2n+2,故2n+2=200,解得n=99,故該烷烴的分子式為:C99H200,
故答案為:C99H200;
(3)烷烴D含有5個(gè)碳原子,則H原子數(shù)目為5×2+2=12,故D的分子式為:C5H12,
故答案為:C5H12;
(4)烷烴CnH2n+2中含有(n-1)個(gè)碳碳單鍵、(2n+2)個(gè)C-H單鍵,則(n-1)+(2n+2)=22,解得n=7,故該烷烴的分子式為:C7H16,
故答案為:C7H16

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴分子式確定,題目貼近基礎(chǔ),比較基礎(chǔ),注意利用烷烴的組成通式進(jìn)行解答,理解烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列括號(hào)內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的描述及用途錯(cuò)誤的是( 。
A.硅(半導(dǎo)體材料)B.二氧化硅(制光導(dǎo)纖維)
C.Na2Si03 (用作粘合劑,俗稱水玻璃)D.Al(OH)3(用作胃藥,俗稱人造剛玉)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷,下列不正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOHB.Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈
C.穩(wěn)定性:HBr>HID.酸性:H3PO4>HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( 。
A.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔化或溶于水都能完全電離.下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中,正確的是( 。
A.A是非電解質(zhì)B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是共價(jià)化合物D.A是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.Ni2O3是灰黑色無氣味、有光澤的固體,主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的著色顏料,也經(jīng)常用于制造鎳電池.某實(shí)驗(yàn)室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑(還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì))為原料制備Ni2O3,實(shí)驗(yàn)工藝流程為如圖1:

已知:①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表:
 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH02
 開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
②常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11
(1)流程中酸浸后浸出渣包含多種成分.最難溶的強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式為BaSO4
(2)實(shí)驗(yàn)人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時(shí),鎳的浸出率不同,浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示.請(qǐng)解釋當(dāng)溫度高于70℃時(shí),浸出液中Ni2+含量降低的原因:溫度升高,Ni2+的水解程度增大,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,浸出率降低.
(3)操作A的名稱為過濾,操作B中需調(diào)節(jié)溶液的pH,所需調(diào)節(jié)的pH范圍為3.7-7.7,操作C的目的是除去溶液中的Ca2+
(4)電解步驟中,Cl-首先在陽極被氧化為ClO-,然后C1O-將Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀.寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式:ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH.H2O+Cl-.若實(shí)驗(yàn)最后得到Ni2O3  33,.2g,則電解過程中,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為2.41×1023 個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出上述元素d的價(jià)電子排布式3d54s1;
(2)請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HClO+HCl;
(3)請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl>Mg>Al(寫元素符號(hào));
(4)請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1:1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì).請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式,它是由σ鍵形成的(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示(部分夾持裝置略).已知:

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下,NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;
完成下列填空:
(1)寫出a儀器的名稱分液漏斗.
(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體).
(3)寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2;當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L.
(4)將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭1.8g.
(5)NO2易溶于水.將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見圖2.
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO.
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ?\frac{V}{4}$mL氧氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng):N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g),下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)停止
B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2
C.在上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

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