17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

分析 （1）根據(jù)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合烷烴的組成通式確定分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）根據(jù)烷烴的組成通式CnH2n+2確定分子式；
（3）根據(jù)烷烴的組成通式CnH2n+2確定分子式；
（4）烷烴CnH2n+2中含有（n-1）個(gè)碳碳單鍵、（2n+2）個(gè)C-H單鍵．

解答 解：（1）根密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，烷烴的組成通式CnH2n+2，則14n+2=30，解得n=2，故該烷烴的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3，
故答案為：C2H6；CH3CH3；
（2）烷烴的組成通式CnH2n+2，故2n+2=200，解得n=99，故該烷烴的分子式為：C99H200，
故答案為：C99H200；
（3）烷烴D含有5個(gè)碳原子，則H原子數(shù)目為5×2+2=12，故D的分子式為：C5H12，
故答案為：C5H12；
（4）烷烴CnH2n+2中含有（n-1）個(gè)碳碳單鍵、（2n+2）個(gè)C-H單鍵，則（n-1）+（2n+2）=22，解得n=7，故該烷烴的分子式為：C7H16，
故答案為：C7H16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴分子式確定，題目貼近基礎(chǔ)，比較基礎(chǔ)，注意利用烷烴的組成通式進(jìn)行解答，理解烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列括號(hào)內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的描述及用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅（半導(dǎo)體材料）B．二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）
C．Na2Si03 （用作粘合劑，俗稱水玻璃）D．Al（OH）3（用作胃藥，俗稱人造剛玉）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
C．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　�。�
A．A是非電解質(zhì)B．A是強(qiáng)電解質(zhì)C．A是共價(jià)化合物D．A是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ni2O3是灰黑色無氣味、有光澤的固體，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的著色顏料，也經(jīng)常用于制造鎳電池．某實(shí)驗(yàn)室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料制備Ni2O3，實(shí)驗(yàn)工藝流程為如圖1：

已知：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
 氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH02
 開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
②常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11．
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多種成分．最難溶的強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式為BaSO4．
（2）實(shí)驗(yàn)人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時(shí)，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)解釋當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸出液中Ni2+含量降低的原因：溫度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低．
（3）操作A的名稱為過濾，操作B中需調(diào)節(jié)溶液的pH，所需調(diào)節(jié)的pH范圍為3.7-7.7，操作C的目的是除去溶液中的Ca2+．
（4）電解步驟中，Cl-首先在陽極被氧化為ClO-，然后C1O-將Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH．H2O+Cl-．若實(shí)驗(yàn)最后得到Ni2O3  33，.2g，則電解過程中，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為2.41×1023 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出上述元素d的價(jià)電子排布式3d54s1；
（2）請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號(hào)）；
（4）請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式，它是由σ鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ?\frac{V}{4}$mL氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2
C．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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