12．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　�。�
A．A是非電解質(zhì)B．A是強電解質(zhì)C．A是共價化合物D．A是弱電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢�、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />因為A為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠完全電離出離子從而導(dǎo)電，則A一定為強電解質(zhì)，且一定為離子化合物，據(jù)此進行判斷．

解答 解：由于A在熔化或溶于水都能完全電離的化合物，所以A一定為強電解質(zhì)，熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，則一定屬于離子化合物，
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性，題目難度不大，注意明確熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀螂婋x的化合物一定為電解質(zhì)，且為離子化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬嶒炑b置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實驗探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實驗序號填空）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料．此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途．用天青石礦（主要成分為SrSO4）生產(chǎn)高純度碳酸鍶，須除去碳酸鍶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工藝流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解過程生成SrCO3粗品的化學(xué)方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解時將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應(yīng)速率．
（2）用鹽酸酸化時的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的濃度不能超過0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，減少鍶元素的損失．
（4）除鐵過程中用NaClO3代替H2O2的優(yōu)點是生成的Fe（OH）3沉淀顆粒較大，易過濾．除鐵過程的離子方程式為ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）濾渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的燒堿溶液時需將溫度控制在90℃為佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： （或、）．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負極D．該反應(yīng)也可設(shè)計為原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
C．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案