已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y===H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是
A | B | C | D | |
X | 堿 | 酸 | 酸式鹽 | 羧酸 |
Y | 兩性氧化物 | 堿性氧化物 | 堿 | 醇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法。
反應(yīng)原理:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①下圖組裝反應(yīng)裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出),并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰,直到甲苯完全反應(yīng)。
③趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物。若濾液呈紫色,則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過(guò)濾,用熱水洗滌濾渣,洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液,然后用濃鹽酸酸化,過(guò)濾,用少量冷水洗滌濾渣,得到苯甲酸粗產(chǎn)品,經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問(wèn)題:
(1)三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3--2/3,則本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為 (填字母序號(hào))。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
(2)判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中,用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ;苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外,還可用 法。
(4)寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成黑色沉淀的離子方程式 。
(5)精制的苯甲酸純度測(cè)定:稱取1.220g樣品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分別取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL.V2=24.80 mL.V3= 25.80mL。
①配制溶液時(shí)用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑,確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③產(chǎn)品的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(16分)硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。
(1)常溫下用1 molL-1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為 ;該溶液pH<7的原因是 (結(jié)合方程式回答)。以石墨作電極,電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí),只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。
(2)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH (填“增大”“減小”或 “不變”)。
(3)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明 (填字母)
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。
稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。
5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)。試回答:
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑 (填“是”或“否”),KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(Na2S2O3·5H2O式量:248)(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A.滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色
B.該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存
C.與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體
D.向該溶液中通入過(guò)量Cl2,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
B.常溫下將醋酸鈉鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí):c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42-) > c(OH-)=c(H+)
D.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH4+):①<②<③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題共12分)某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁,并測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度,設(shè)計(jì)的主要流程如下:
已知:
Fe2+沉淀的pH范圍為7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7
回答下列問(wèn)題:
1.寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱為_(kāi)_____________。
2.加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH范圍應(yīng)為_(kāi)____;下列可作為試劑Z的是_______。
a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅
3.實(shí)驗(yàn)操作①依次是_________、_________、過(guò)濾洗滌即可得硝酸銅晶體。
4.測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(選填編號(hào))
a.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
c.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d.稱量樣品→加過(guò)量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
5.根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算:濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。(用m、n的代數(shù)式表示)
6.按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是
A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 B.等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2 D.在NaBr溶液中通入過(guò)量的Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確是
A.氧原子能量最高的電子的電子云圖:
B.35Cl與 37Cl互為同素異形體
C.CH4分子的比例模型:
D.的命名:1,3,4-三甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》模塊選做題,每空2分,共20分。
(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
①氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( )
A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol
B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol
D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填“氫氣”或“氧氣”)。
③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率 (填“增大”或“減小”);平衡將向 (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(2)鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該電池的負(fù)極材料是 ;電池工作時(shí),陽(yáng)離子向 (填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng);
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原氧化鋅來(lái)制取,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法屬 (填選項(xiàng)字母代號(hào))。
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法
(3)今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”);
②溶液(B)呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度可以 (填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
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