(16分)硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。
(1)常溫下用1 molL-1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為 ;該溶液pH<7的原因是 (結(jié)合方程式回答)。以石墨作電極,電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí),只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體,寫出陽極的電極反應(yīng)式 。
(2)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH (填“增大”“減小”或 “不變”)。
(3)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)①可說明 (填字母)
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。
稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。
5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)。試回答:
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑 (填“是”或“否”),KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(Na2S2O3·5H2O式量:248)(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:
這種材料可采用如下圖所示的合成路線:
已知:(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)
試回答下列問題:
(1)⑥的反應(yīng)類型是 ,試劑X為 ,E中官能團(tuán)的名稱為 。
(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(3)合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量:n(D)∶n(E)∶n(H)= (用m、n表示)。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 。
(5)與G的分子式相同,且只含有一個(gè)酚羥基的同分異構(gòu)體(醚類除外)有 種,其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰,且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸,請(qǐng)寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)下列關(guān)于化合物I的說法,正確的是
A.可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B.1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)
C.與FeCl3溶液能顯紫色
D.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
(2)下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法
①化合物II的分子式為 。
②1mol化合物II能與 molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物。
③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)類型:
(3)3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
①A中官能團(tuán)的名稱為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
②E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③試劑C可選用下列中的
a、溴水 b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是____________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 。金屬鈉可用于 (寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①正極的電極反應(yīng)式為___________,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。
②請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法 。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______(填序號(hào))。
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下,當(dāng)300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí),所得溶液pH>7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。
②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí),________(填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是
A | B | C | D | |
X | SO2 | C12 | HCl | NO2 |
Y | NaOH溶液 | 飽和NaHCO3溶液 | 飽和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù),Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級(jí),且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同;Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中,對(duì)生命起著重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述5種元素中,電負(fù)性最大的是(填名稱)_____,X3Z+的VSEPR模型名稱是______。
(2)M基態(tài)原子的電子排布式是______________。
(3)R的單質(zhì)為面心立方最密堆積(見圖),則一個(gè)晶胞中R原子數(shù)為 ,R的配位數(shù)是 。
(4)已知:M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,則M2Z3溶于強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y===H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是
A | B | C | D | |
X | 堿 | 酸 | 酸式鹽 | 羧酸 |
Y | 兩性氧化物 | 堿性氧化物 | 堿 | 醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.H2O在高溫下難分解,而H2S在300℃時(shí)就分解,說明O非金屬性比S強(qiáng)。
B.H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),所以C的非金屬性比Cl強(qiáng)。
C.NaOH的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng), 所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)。
D.Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng),但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)。
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