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向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

C12

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）實驗室利用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，實驗裝置如下圖所示，可能用到的有關數據如下表：

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/cm3)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點/℃

118.0

118.1

126.1

142

合成反應：在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3～4滴濃硫酸，搖勻后，加幾粒沸石，c中通水，開始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過130℃。

分離提純：①將儀器a中反應后的混合液與儀器e中的餾出物合并，轉入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加干燥劑M，靜置一段時間后，棄去M；③將最終得到的反應粗產物轉入洗凈的儀器a中，加入幾粒沸石，進行蒸餾，得到乙酸正丁酯7.31 g。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）在分液時應選如圖裝置中的____（填序號），使用該儀器前應先___。

（3）寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式：_______________________。

（4）第一次水洗的目的是____________________________。

（5）干燥劑M可以是_______（填序號）

A．五氧化二磷 B．無水硫酸鈉

C．堿石灰 D．氫氧化鈉固體

（6）步驟③得到的粗產品蒸餾提純時，下圖所示裝置中，溫度計位置可能導致收集到的產品中混有高沸點雜質的裝置為______（填序號）

（7）本實驗所得到的乙酸正丁酯的產率是__________（填序號）

A．30% B．40% C．50% D．55%

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A．用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體

B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣

C．用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應

D．用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）= c（A—）

C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）

D．當0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質的飽和溶液時，只有一個電極產生氣體，寫出陽極的電極反應式 。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或 “不變”）。

（3）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明 （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH—）=10—8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數點后兩位數）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）： ，D的分子式為 。

（2）反應①～⑥中屬于取代反應的是 。

（3）G的結構簡式為 。

（4）寫出反應②和⑥的化學方程式：② ，⑥ 。

（5）C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關FeBr2溶液的敘述錯誤的是

A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色

B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存

C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7

回答下列問題：

1.寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

2.加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，pH范圍應為_____；下列可作為試劑Z的是_______。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

3.實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

4.測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（選填編號）

a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定

5.根據流程圖內數據計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為______________________。（用m、n的代數式表示）

6.按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學─選修2：化學與技術】（15分）硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下：

注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+�！八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化（用離子反應方程式表示） 。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

第一步：氧化： ；（填寫具體操作）

第二步：沉淀 ；（填寫具體操作）

第三步：分離，洗滌；

第四步：烘干，研磨。

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