精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

C12

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(13分)實驗室利用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯,實驗裝置如下圖所示,可能用到的有關數據如下表:

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/cm3)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點/℃

118.0

118.1

126.1

142

合成反應:在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3~4滴濃硫酸,搖勻后,加幾粒沸石,c中通水,開始緩慢加熱,控制餾出物的溫度不超過130℃。

分離提純:①將儀器a中反應后的混合液與儀器e中的餾出物合并,轉入分液漏斗中;②依次用水、少量的10%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后再加干燥劑M,靜置一段時間后,棄去M;③將最終得到的反應粗產物轉入洗凈的儀器a中,加入幾粒沸石,進行蒸餾,得到乙酸正丁酯7.31 g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)在分液時應選如圖裝置中的____(填序號),使用該儀器前應先___。

(3)寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式:_______________________。

(4)第一次水洗的目的是____________________________。

(5)干燥劑M可以是_______(填序號)

A.五氧化二磷 B.無水硫酸鈉

C.堿石灰 D.氫氧化鈉固體

(6)步驟③得到的粗產品蒸餾提純時,下圖所示裝置中,溫度計位置可能導致收集到的產品中混有高沸點雜質的裝置為______(填序號)

(7)本實驗所得到的乙酸正丁酯的產率是__________(填序號)

A.30% B.40% C.50% D.55%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體

B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣

C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應

D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖為常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲線。若以HA表示酸,下列判斷和說法正確的是

A.左圖是滴定鹽酸的曲線

B.E點時溶液中離子濃度為c(Na+)= c(A—)

C.B點時,反應消耗溶液體積:V(NaOH)>V(HA)

D.當0mL<V(NaOH)<20. 00mL時,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(16分)硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。

(1)常溫下用1 molL-1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應的離子方程式為 ;該溶液pH<7的原因是 (結合方程式回答)。以石墨作電極,電解該物質的飽和溶液時,只有一個電極產生氣體,寫出陽極的電極反應式 。

(2)請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,溶液的pH (填“增大”“減小”或 “不變”)。

(3)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明 (填字母)

A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L

B.H2S2O3是一種弱酸

C.Na2S2O3是一種弱電解質

D.Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式 。

(4)實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當溶液中S2O32—全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)。試回答:

①此滴定實驗是否需要指示劑 (填“是”或“否”),KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為 。(Na2S2O3·5H2O式量:248)(保留小數點后兩位數)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應條件略去):

(1)B的名稱(系統(tǒng)命名): ,D的分子式為 。

(2)反應①~⑥中屬于取代反應的是 。

(3)G的結構簡式為 。

(4)寫出反應②和⑥的化學方程式:② ,⑥ 。

(5)C存在多種同分異構體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關FeBr2溶液的敘述錯誤的是

A.滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色

B.該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存

C.與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體

D.向該溶液中通入過量Cl2,反應的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試(二模)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(本題共12分)某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁,并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度,設計的主要流程如下:

已知:

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7~6.7

回答下列問題:

1.寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

2.加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH,pH范圍應為_____;下列可作為試劑Z的是_______。

a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅

3.實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

4.測定硝酸銅晶體的結晶水含量,下列方案中肯定不可行的是 。(選填編號)

a.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d.稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定

5.根據流程圖內數據計算:濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為______________________。(用m、n的代數式表示)

6.按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質量分數的測定結果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質檢考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學─選修2:化學與技術】(15分)硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下:

注:硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。

(2)“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應的離子方程式為 。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:

準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。

②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。

(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+�!八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化(用離子反應方程式表示) 。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:

第一步:氧化: ;(填寫具體操作)

第二步:沉淀 ;(填寫具體操作)

第三步:分離,洗滌;

第四步:烘干,研磨。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案