【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是 （ ）

A. 金剛石與石墨互為同素異形體 B. H、 D、T互為同位素

C. CH3-CH3與(CH3)3CH是同系物 D. CH3CH(C2H5)CH3與(CH3)2CHCH2CH3是同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】A、金剛石和石墨為碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A正確；

B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，H、 D、T互為同位素，選項(xiàng)B正確；C、CH3-CH3與(CH3)3CH都是烷烴且相關(guān)2個CH2，互為同系物，選項(xiàng)C正確；D、CH3CH(C2H5)CH3與(CH3)2CHCH2CH3是同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽如圖2．濃硫酸的危險警告標(biāo)簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計(jì)算：
參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．（不必寫計(jì)算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設(shè)計(jì)研究：

已知：I. II.

請回答：

（1）下列說法正確的是_____________；

A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng) B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)

C．化合物D中含有兩種官能團(tuán) D.化合物E的分子式為C17H25NO3

（2）反應(yīng)④D→E的化學(xué)方程式是___________________________________。

（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是（ ）

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸點(diǎn)比丙烯低

C. 能與H2O、HCl發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示：

（反應(yīng)在不同時間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線）

根據(jù)圖象填空：

（1）、溫度的關(guān)系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）

（2）、壓強(qiáng)的關(guān)系：P1_____P2 ；

（3）、化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m + n_____q ；

（4）、該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，則下列敘述正確的是(　　)

A. 其他條件不變時，增加A的量平衡向正向進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 減小反應(yīng)物A的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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