Question

【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）③①②
（4）品紅溶液褪色
（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；
（6）2.24
（7）1
【解析】解：（1）濃硫酸具有較強腐蝕性，所以應該使用腐蝕品標簽，所以答案是：C；
（2.）裝置A中濃硫酸有強氧化性，能將C氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3.）氣囊B的作用是收集氣體，要想控制流速，從虛線框設計來看，應先收集氣體，然后再慢慢釋放氣體，所以正確的操作順序為：③①②，
所以答案是：③①②；
（4.）二氧化硫具有漂白性，所以C中品紅溶液褪色，所以答案是：品紅溶液褪色；
（5.）當D裝置中進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變時，出氣口出的是二氧化碳，碘單質能將二氧化硫氧化為硫酸，反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目為 ，所以答案是：進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變； ；
（6.）Ⅱ．12.8gCu的物質的量為 =0.2mol

2 Cu	+	O2	+	2H2SO4	═	2CuSO4	+	2H2O
2		1		2
0.2mol		x		y

x= =0.1mol
y= =0.2mol
需要氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以答案是：2.24；
（7.）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度為 =1mol/L，所以答案是：1．