1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

分析 A、化學(xué)變化須有新物質(zhì)生成；
B、煤的干餾是化學(xué)變化；石油的分餾是物理變化；
C、甘油是丙三醇，酚醛樹(shù)脂中無(wú)酯基；干冰是固態(tài)的二氧化碳；
D、根據(jù)氣體的成分來(lái)分析．

解答 解：A、磺化是苯及其同系物和濃硫酸發(fā)生的取代反應(yīng)；硝化反應(yīng)是苯及其同系物和濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；水化是烯烴等不飽和的有機(jī)物和水發(fā)生加成反應(yīng)；風(fēng)化是晶體失去結(jié)晶水的反應(yīng)；鈍化是鋁或鐵在濃硫酸、濃硝酸中被表面氧化的反應(yīng)，都有新物質(zhì)生成，故均是化學(xué)變化，A正確；
B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，故為化學(xué)變化；石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾，均無(wú)新物質(zhì)生成，均是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C、甘油是丙三醇，故不是油；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；酚醛樹(shù)脂中無(wú)酯基，故不是酯；干冰是固態(tài)的二氧化碳，不是冰，故C正確；
D、水煤氣是氫氣和CO的混合物；裂解氣中含乙烯、丙烯和1，3-丁二烯；焦?fàn)t氣是CO、H2和CH4等的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它雜質(zhì)，故也是混合物，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)反應(yīng)的辨析和物質(zhì)的組成，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol H2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．甲、乙兩個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?/td>
B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲
C．平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲＞乙
D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍•切哈諾沃、阿夫拉姆•赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文•羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．今有一個(gè)多肽分子，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其完全水解后得到下列四種氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）．則一個(gè)該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）a和b用導(dǎo)線連接，若Zn片質(zhì)量減輕了6.5g，則另一極上理論上產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)況下）．
（4）有同學(xué)向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．回答下列問(wèn)題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ；若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．機(jī)動(dòng)車(chē)實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
D．神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaOB．CaCl2C．NaOHD．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)三硫化四磷（P4S3）分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中只有單鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是（　�。�
A．7個(gè)B．9個(gè)C．19個(gè)D．不能確定

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