12．甲、乙兩個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?/td>
B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲
C．平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲＞乙
D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙

分析 甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大；但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大，由此分析解答．

解答 解：甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，
A．乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯祝蔄正確；
B．乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲，故B正確；
C．甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，所以平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲＜乙，故C錯(cuò)誤；
D．乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量解得，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下可用鋁制容器盛放的是（　　）
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．食用醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎(chǔ)，科學(xué)家們研制出了各式各樣的化學(xué)電源，請(qǐng)應(yīng)用原電池相關(guān)知識(shí)回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負(fù)極材料是鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．（填“正”或“負(fù)”）；若外電路有0.2mol電子通過(guò)，正極質(zhì)量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)．常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-=2H2O；正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若電解液為H2SO4溶液，則電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH4，以硫酸做電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列說(shuō)法正確的是④（填序號(hào)）．
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒(méi)有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．糖類、油脂、蛋白質(zhì)為食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)中都只含C、H、O三種元素
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯
D．淀粉、纖維素分子組成都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，該電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵   D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)  B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電  C．AlCl3是共價(jià)化合物  D．AlCl3熔點(diǎn)太高
（2）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極因?yàn)閾p耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（3）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg．

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