近年來，我市部分出租車使用壓縮天然氣和液化石油氣代替汽油作燃料，下列關(guān)于此項(xiàng)舉措對(duì)環(huán)境的影響說法正確的是（　�。�
A、可以有效控制白色污染
B、可能導(dǎo)致酸雨增多
C、可能加劇溫室效應(yīng)
D、可以有效減少大氣污染
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：壓縮天然氣和液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，產(chǎn)物為水和二氧化碳，對(duì)空氣污染��；
解答： 解：A．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與此項(xiàng)舉措無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，與此項(xiàng)舉措無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．使用壓縮天然氣、液化石油氣、汽油燃燒產(chǎn)物都有二氧化碳，不會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．壓縮天然氣和液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，難度不大，注意白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與天然氣無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)．
①A的化學(xué)式
 
、B的俗名
 
；
②反應(yīng)II的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
；
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
；
③檢驗(yàn)B中陽離子的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
B、為防止電池中的重金屬和酸堿等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的回收利用技術(shù)
C、當(dāng)今社會(huì)用量最大的合金是鎂鋁合金
D、工業(yè)上用H2還原MgCl2的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止．得到固體質(zhì)量不可能為（　�。�
A、18gB、24g
C、30gD、36g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
B、
制氫氧化亞鐵
C、
碳酸氫鈉受
熱分解
D、
蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不能證明NH3?H2O是弱堿的是（　�。�
A、氨水的導(dǎo)電性弱
B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
D、將pH=12的氨水稀釋100倍后，pH＞10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng) Na+H+=Na++H2
B、用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、用熟石灰來中和酸性廢水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
D、用H2SO4來中和堿性廢水  2H++2OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)．將amol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為
 
．
     a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
    ②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)．用含含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
，b
 
（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
          ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
D、Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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