Question

1．下列各組順序，正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑大�。篠^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃
• C． 相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
• D． 酸性強(qiáng)弱順序：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；電子層數(shù)越大，半徑越大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性質(zhì)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑S^2-＞Cl^-，F(xiàn)^-＞Na⁺＞Al³⁺，電子層數(shù)越大，半徑越大，所以微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增大，元素的金屬性質(zhì)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)關(guān)系．