11．一定量的鐵粉和過量的3mol•L-1硫酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下物質(zhì)：①鐵片 ②銅粉 ③濃硫酸 ④石墨 ⑤二氧化錳 ⑥飽和食鹽水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶體時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A．①③⑧B．②③④C．①④⑥D．④⑤⑦

分析 硫酸過量、鐵完全反應(yīng)，鐵的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗鐵，升高溫度，改變鐵粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此解答該題．

解答 解：①鐵片固體表面積減小，則反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
 ②銅粉可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故正確；
 ③加入少量濃硫酸，濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故正確；
 ④石墨，可與鐵形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故正確；
⑤二氧化錳，不能改變反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
 ⑥飽和食鹽水，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
 ⑦CuSO4 形成原電池，加快反應(yīng)，但消耗鐵，生成氫氣的總量減小，故錯(cuò)誤；
⑧NaNO3晶體時(shí)，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序，正確的是（　　）
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
C．相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D．酸性強(qiáng)弱順序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多種用途，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH            ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗時(shí)檢驗(yàn)TiO2•x H2O已洗凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
（4）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代號(hào)）
a．核磁共振氫譜     b．紅外光譜法     c．質(zhì)譜法      d．透射電子顯微鏡法
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是B
A．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項(xiàng)應(yīng)為（　�。�
12345678910
C2H6C2H4C2H4O2C3H8C3H6C3H6O2C4H10C4H8C4H8O2C5H12
A．C9H18B．C9H118O2C．C8H18D．C8H16O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種即可）（答兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．可以用溴水鑒別丙烯和苯
B．用無水硫酸銅可以檢驗(yàn)酒精中是否含有水
C．可以用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸
D．可以用燒灼的方法鑒別真絲布料和純棉布料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．（用具體離子符號(hào)表示）
（3）BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖，室溫下，擠壓膠頭滴管．待現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再打開活塞a，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是先形成藍(lán)色噴泉，然后有藍(lán)色沉淀生成后溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

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