14．如圖，室溫下，擠壓膠頭滴管．待現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再打開活塞a，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是先形成藍(lán)色噴泉，然后有藍(lán)色沉淀生成后溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

分析 擠壓膠頭滴管，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，壓強(qiáng)平衡被破壞，則燒杯中硫酸銅溶液上升，形成藍(lán)色噴泉，然后與氨氣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，再打開活塞a，濃鹽酸揮發(fā)進(jìn)入燒瓶中，沉淀溶解，以此來解答．

解答 解：擠壓膠頭滴管，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，壓強(qiáng)平衡被破壞，則燒杯中硫酸銅溶液上升，形成藍(lán)色噴泉，然后與氨氣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，再打開活塞a，濃鹽酸揮發(fā)進(jìn)入燒瓶中，沉淀溶解，則燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是先形成藍(lán)色噴泉，然后有藍(lán)色沉淀生成后溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O，
故答案為：先形成藍(lán)色噴泉，然后有藍(lán)色沉淀生成后溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液；NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握氨氣的性質(zhì)、噴泉實(shí)驗(yàn)原理、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的鐵粉和過量的3mol•L-1硫酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下物質(zhì)：①鐵片 ②銅粉 ③濃硫酸 ④石墨 ⑤二氧化錳 ⑥飽和食鹽水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶體時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　　）
A．①③⑧B．②③④C．①④⑥D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料．實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（2）（1）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為或（任寫一種）．
（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．
請回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生產(chǎn)過氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)粒子反應(yīng)方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅又恢復(fù)至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．
（1）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（連二亞硫酸鈉），其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)．
已知：
2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑  
4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O
完成下列計(jì)算：
（1）用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來配制500mL1mol•L（密度為1.06g•cm-3）的稀硫酸，則需要濃硫酸27.2mL；加水481g；
（2）稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾．洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有12.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的亞硫酸鈉被氧化．
（3）現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4•nH2O，則水合物中n的值是2；
（4）Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比6：5：10；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為4：3：6到1：1：2之間（范圍）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于紙層析的說法中不正確的是（　�。�
A．紙層析以濾紙作為惰性支持物
B．應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部
C．紙層析的實(shí)質(zhì)是試樣中的各組分在兩相之間產(chǎn)生不同分配
D．點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一種藍(lán)色晶體【可表示為MxFey（CN）6】，經(jīng)射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該晶體的化學(xué)式為M2Fe2（CN）6
B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．請你描述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置前需要進(jìn)行的操作且該操作能夠驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列說法正確的是（　　）（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．向某恒容密閉容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為98.5 kJ
C．升高溫度能使逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
D．向某恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2達(dá)到平衡后，再通入少量氣體He，平衡不移動(dòng)

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同步練習(xí)冊答案