A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬.試回答:
(1)在五種元素中,能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是(用具體的分子式表示)
 

(2)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
 

(3)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1:2.已知32克液態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放熱624KJ則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,
C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬,最外層電子數(shù)不超過8個,且D是金屬,C為主族元素,所以C最外層電子數(shù)是4、D最外層電子數(shù)是1,D原子半徑最大,所以D是Na元素,C為第IVA族元素;
A、C位于同一主族且原子半徑C>A,則C是Si元素、A是C元素;
C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,則B原子質(zhì)子數(shù)為8,為O元素;
E原子半徑介于A、B之間,且為短周期元素,所以E為N元素,
再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答.
解答: 解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,
C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬,最外層電子數(shù)不超過8個,且D是金屬,C為主族元素,所以C最外層電子數(shù)是4、D最外層電子數(shù)是1,D原子半徑最大,所以D是Na元素,C為第IVA族元素;
A、C位于同一主族且原子半徑C>A,則C是Si元素、A是C元素;
C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,則B原子質(zhì)子數(shù)為8,為O元素;
E原子半徑介于A、B之間,且為短周期元素,所以E為N元素,
(1)元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N>C>Si,所以在五種元素中,能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O>NH3>CH4>SiH4,故答案為:H2O>NH3>CH4>SiH4;
(2)A是C元素、B是O元素,A與B形成的三原子分子式為CO2,二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩對共用電子對,所以該分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
D是Na元素,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為Na2O2,過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵,所以過氧化鈉的電子式是
故答案為:O=C=O;;
(3)E是N元素,N原子與H原子個數(shù)比為1:2,其分子式為N2H4,32g肼的物質(zhì)的量是1mol,32克液態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放熱624KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1,故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
;
(4)該燃料電池中,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成企業(yè)管理者,所以正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-
點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及原電池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電子式及結(jié)構(gòu)式、氫化物的穩(wěn)定性等知識點,側(cè)重考查基本理論及化學(xué)用語,會正確書寫電極反應(yīng)式,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,會正確書寫過氧化鈉電子式,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2.4克鎂、5.6克鐵、2.7克鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng),得到氫氣的質(zhì)量比是(  )
A、1:1:1
B、1:2:3
C、2:2:3
D、3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在氯水中存在多種分子和離子,他們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是( 。
A、加入有色布條,一會兒布條退色,說明溶液中有HClO存在
B、溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在
D、加入Na2CO3溶液,有氣體生成,說明HClO存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     2OH-+2H+=2H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置已略去,量氣管可上下移動)可分別進(jìn)行下列實驗探究
實驗藥品制取氣體量氣管中液體
銅片、濃HNO3(過量)NO2CCl4
NH3煤油
MnO2,HCl(濃)Cl2
硅鐵合金、NaOH溶液H2H2O
請回答下列問題:
(1)實驗前,某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是:將活塞K關(guān)閉,再將量氣管向上提高,其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是
 

(2)另一同學(xué)欲通過實驗1收集并測量NO2氣體的體積來探究銅片的純度,所測得的結(jié)果比真實值偏小(不考慮操作誤差),你認(rèn)為可能的原因是
 

(3)若進(jìn)行實驗Ⅱ制NH3,則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的
 

(4)若進(jìn)行實驗Ⅲ,該裝置缺少的必須儀器是
 
;該反應(yīng)的離子方程式是
 

量氣管中最好裝的液體是
 
(選填字母代號).
a.NaOH溶液 b水 C.飽和NaCl溶液 d.苯乙烯
(5)實驗Ⅳ時,應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:
①將實驗裝置恢復(fù)到室溫,
 
,
③讀數(shù)時,視線與凹液面最低處水平相切.
經(jīng)多次重復(fù)實驗,獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略滴入液體體積對氣體體積的影響)
編號某硅鐵合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
1.0g10.0mL346.3mL
1.0g10.0mL336.0mL
1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種主族元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層P能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.試回答:
(1)寫出D原子的電子排布式:
 

(2)用電子式表示AE2的形成過程:
 

(3)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是:
 
(填寫元素符號).
(4)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為:
 

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
,B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小的關(guān)系:
 
 
(填寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時,利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.請按要求回答下列問題.
(1)請寫出用此法制取Cl2的離子方程式:
 

(2)該尾氣吸收處理一段時間后,吸收液中(假設(shè)不含酸式鹽)肯定存在的陰離子有OH-、
 
、
 
;對可能大量存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究.
①提出假設(shè):
假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2.
 
;假設(shè)3:既存在SO32-也存在ClO-
②質(zhì)疑討論:經(jīng)分析假設(shè)3不合理,理由是
 

③實驗方案設(shè)計與分析:
限選試劑:3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊試液.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中./
步驟二:在A試管中滴加
 
,振蕩.
 
,則說明假設(shè)1成立.
步驟三:在B試管中滴加
 
,振蕩
 
,則說明假設(shè)2成立.
(3)假設(shè)有224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略鹽類的水解,所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為
 

若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化,還原產(chǎn)物為I2,則消耗KIO3溶液的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物A、B、C,分子式均為C5H8O2,B為五元環(huán)酯,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
A的碳鏈無支鏈,且1mol A能與4mol銀氨溶液完全反應(yīng).請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知,某元素的質(zhì)量數(shù)為288,它的原子核內(nèi)有169個中子,該元素的原子序數(shù)為( 。
A、169B、457
C、288D、119

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