【題目】從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是(　　)

A. Mg B. Na C. I2 D. Br2

【答案】D

【解析】

依據(jù)單質的性質可知，鎂、鈉、碘單質在常溫下為固體，只有溴單質在常溫下為液態(tài)，D項符合題意；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質的說法正確的是（ ）
A.石墨、水銀均能導電，所以它們是電解質
B.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
C.BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質
D.導電能力強的是強電解質溶液，導電能力弱的是弱電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016萬載縣校級三�！肯铝蟹磻欢茏园l(fā)進行的是( )

A．放熱反應 B．熵增加的反應

C．熵增加的吸熱反應 D．熵增加的放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質，合理的一組是

A. 溴苯中的苯（NaOH溶液，分液） B. 乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)

C. 乙酸中的乙醇（金屬鈉，蒸餾） D. 苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液，分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子最容易結合H+的是

A．OH- B．CH3COO- C．CH3CH2O- D．ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

（1）N2O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你認為該反應的逆反應是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由___________。

某研究小組為針對N2O的分解進行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________

（2）①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應式為_____________。

②已知，一定條件下有下列反應：

Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式___________。

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，若達到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_________。

（3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物質的量是（ ）

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】

某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是( )

A．該過程中CeO2為H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO的催化劑

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C．1molCeO2參加反應，共生成2x mol的氣體

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 (填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．

E．

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填準確數(shù)值)。

(5)25℃時，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為_________。

(6)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(7)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

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