硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物．某學(xué)生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次序 溫度（℃） 冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）
1 102 6.848
2 113 5.696
3 258 5.120
4 570 2.560
（1）第1次實(shí)驗(yàn)后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是
 
 g．
（2）通過計(jì)算確定第二次實(shí)驗(yàn)后固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）第四次實(shí)驗(yàn)后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計(jì)算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：8.000g硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量=8g×
90
250
=2.88g，硫酸銅的質(zhì)量=8g-2.88g=5.12g，
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加熱后，固體質(zhì)量減少8g-6.848g=1.152g＜2.88g，故第1次質(zhì)量減少為試樣晶體失去的部分結(jié)晶水的質(zhì)量；
（2）第2次加熱后，固體質(zhì)量減少8g-5.696g=2.304g＜2.88g，故第2次加熱后，沒有完全失去結(jié)晶水，計(jì)算剩余結(jié)晶水的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸銅、剩余結(jié)晶水的物質(zhì)的量，據(jù)此確定此時(shí)化學(xué)式；
（3）第3次加熱后，固體質(zhì)量為5.12g，等于樣品中硫酸銅的質(zhì)量，故此時(shí)完全失去結(jié)晶水，剩余固體為硫酸銅，第4次實(shí)驗(yàn)后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），說明硫酸銅完全分解，該黑色粉末為CuO，與硫酸發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算該反應(yīng)生成的n（CuSO4），再根據(jù)硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（CuSO4），進(jìn)而計(jì)算需要硫酸的體積．
解答： 解：8.000g硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量=8g×
90
250
=2.88g，硫酸銅的質(zhì)量=8g-2.88g=5.12g，
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加熱后，固體質(zhì)量減少8g-6.848g=1.152g＜2.88g，故第1次質(zhì)量減少為試樣晶體失去的部分結(jié)晶水的質(zhì)量，即試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是1.152g，
故答案為：1.152；
（2）第2次加熱后，固體質(zhì)量減少8g-5.696g=2.304g＜2.88g，故第2次加熱后，沒有完全失去結(jié)晶水，剩余結(jié)晶水的質(zhì)量=2.88g-2.304g=0.576，其物質(zhì)的量=
0.576g
18g/mol
=0.032mol，晶體中硫酸銅的我孩子到了=
5.12g
160g/mol
=0.032mol，故此時(shí)剩余物質(zhì)中n（n（CuSO4）：n（H2O）=0.032mol：0.032mol=1：1，則此時(shí)剩余物質(zhì)的化學(xué)式為：CuSO4?H2O，
故答案為：CuSO4?H2O；
（3）第3次加熱后，固體質(zhì)量為5.12g，等于樣品中硫酸銅的質(zhì)量，故此時(shí)完全失去結(jié)晶水，剩余固體為硫酸銅，第4次實(shí)驗(yàn)后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），說明硫酸銅完全分解，該黑色粉末為CuO，與硫酸發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，根據(jù)整個(gè)過程中Cu元素守恒，可知該反應(yīng)生成n（CuSO4）=0.032mol，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（CuSO4）=0.032mol，故需要硫酸的體積=
0.032mol
0.5mol/L
=0.064l=64mL，
答：需要硫酸的體積為64mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力的考查，判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最常見、最熟知的原子晶體是周期表中
 
族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和
 
、
 
，它們都有很高的熔點(diǎn)和硬度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B、表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C、等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
D、結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有廣闊的應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
．
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離    B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)    D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1，則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
．
③在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇．圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
（I）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．
（Ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g））+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：K=
 
．
（2）圖2是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，某同學(xué)想在圖3中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時(shí)，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
（1）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請(qǐng)計(jì)算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀材料，在下列表格中處理所得信息．

二氧化硅的應(yīng)用 推測(cè)二氧化硅所具有的性質(zhì)或?qū)懗鱿嚓P(guān)方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在溫度為t℃時(shí)，
顏色 Ksp
AgCl 白色 1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr 淺黃色 5.0×10-13 mol2?L-2
AgI 黃色 8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4 磚紅色 1.1×10-12 mol3?L-3
HgS 黑色 1.6X10-52 mol2?L-2
（1）Ksp（Ag2CrO4）的表達(dá)式為
 
．
（2）在Ag2CrO4懸濁液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液顏色變化為
 
．
（3）工業(yè)上處理含汞廢水的方法很多．有兩種常用的方法，汞的回收率都很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO3）2的廢水，當(dāng)廢水中殘余的c（S2-）=1×10-5mol/L時(shí)，c（Hg2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D、向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
濃度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
電離度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
A、HX＞HY＞HZ
B、HZ＞HX＞HY
C、HY＞HZ＞HX
D、HZ＞HY＞HX

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