Question

已知在溫度為t℃時(shí)，

	顏色	Ksp
AgCl	白色	1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr	淺黃色	5.0×10-13 mol2?L-2
AgI	黃色	8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4	磚紅色	1.1×10-12 mol3?L-3
HgS	黑色	1.6X10-52 mol2?L-2

（1）K_sp（Ag₂CrO₄）的表達(dá)式為

 

．
（2）在Ag₂CrO₄懸濁液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液顏色變化為

 

．
（3）工業(yè)上處理含汞廢水的方法很多．有兩種常用的方法，汞的回收率都很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO₃）₂的廢水，當(dāng)廢水中殘余的c（S^2-）=1×10^-5mol/L時(shí)，c（Hg²⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)溶度積Ksp的含義書寫；
（2）根據(jù)溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易發(fā)生；
（3）①Cu與Hg²⁺發(fā)生置換反應(yīng)；
②根據(jù)HgS的Ksp結(jié)合c（S^2-）計(jì)算．

解答： 解：（1）已知在鉻酸銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺+CrO₄^2-，則K_sp（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）?c²（Ag⁺）；
故答案為：K_sp（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）?c²（Ag⁺）；
（2）已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12 mol³?L^-3，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2；則三種溶液的飽和濃度為c（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）=

3	0.275×10-12

=

3	0.275

×10^-4 mol?L^-1，c（AgCl）=c（Cl^-）=

1.8×10-10

=

1.8

×10^-5 mol?L^-1，c（AgI）=c（I^-）=

8.3×10-17

=

0.83

×10^-9 mol?L^-1，所以所以溶解度：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI，根據(jù)溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易發(fā)生，所以Ag₂CrO₄懸濁液中先滴加NaCl溶液會(huì)生成白色AgCl沉淀，再滴加NaI溶液又轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀；
故答案為：磚紅色變白色后白色變黃色；
（3）①Cu與Hg²⁺發(fā)生置換反應(yīng)生成Hg和Cu²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Hg²⁺=Hg+Cu²⁺；
故答案為：Cu+Hg²⁺=Hg+Cu²⁺；
②已知Ksp（HgS）=1.6×10^-52 mol²?L^-2，當(dāng)廢水中殘余的c（S^2-）=1×10^-5mol/L時(shí)，c（Hg²⁺）=

Ksp(HgS)

c(S2-)

=

1.6×10-52

1×10-5

=1.6×10^-47mol/L；
故答案為：1.6×10^-47．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用，溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于對(duì)學(xué)生計(jì)算能力的考查．