“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下，準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°

的預定撞擊點�！版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W目標之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、

U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　　)

A．4種           B．5種        C．6種      D．7種

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類社會面臨的重大

問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

     反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

     上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如下左圖所示的電池裝置。

①     該電池負極的電極反應為                           。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�。

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應          ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL(標準狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是            (填寫編號) 。

A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘

述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領(lǐng)域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是_______________________。

ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六

周期第ⅢA族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導正確的是(　　)

①是易導電的銀白色金屬�、赥l(OH)3是兩性氫氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋強�、軉钨|(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

A．①④                              B．②③

C．只有①                            D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素

周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　  　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較W劇烈

D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH       B．相對分子質(zhì)量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4     D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是              (　　)

A．X能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X能與某些金屬元素形成化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應速率的認識正確的是

A．H＋和OH—的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成

B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

D．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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