“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下,準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°
的預定撞擊點!版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W目標之一是探測下列14種元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、
U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
科目:高中化學 來源: 題型:
能源短缺是人類社會面臨的重大
問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
反應II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
則CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設(shè)計如下左圖所示的電池裝置。
① 該電池負極的電極反應為 。
② 工作一段時間后,測得溶液的pH (填增大、不變、減。。
③用該電池作電源,組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫出c電極的電極反應 ,常溫下,當300mL乙溶液的pH為13時,斷開電源,則在甲醇電池中消耗O2的體積為 mL(標準狀況) ,電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ,可以使溶液恢復到原來狀態(tài),該物質(zhì)是 (填寫編號) 。
A.CuO B.CuCO3 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
金屬鎳有廣泛的用途.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘
述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A.陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e-===Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學 來源: 題型:
溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領(lǐng)域。
(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下:
①過程Ⅰ,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后,反應的離子方程式是_______________________。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2+Na2CO3===NaBrO3+CO2+________
③過程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當加入2.6 mol NaBrO3時,測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:
粒子 | I2 | Br2 | IO |
物質(zhì)的量/mol | 0.5 | 1.3 |
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
近年來,我國在超導體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導體的組成成分之一,鉈位于第六
周期第ⅢA族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導正確的是( )
①是易導電的銀白色金屬、赥l(OH)3是兩性氫氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+強、軉钨|(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽
A.①④ B.②③
C.只有① D.只有④
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素
周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較W劇烈
D.X的原子半徑小于Y
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科目:高中化學 來源: 題型:
今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性:KOH>NaOH B.相對分子質(zhì)量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al
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科目:高中化學 來源: 題型:
原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 ( )
A.X能形成化學式為X(OH)3的堿
B.X能與某些金屬元素形成化合物
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D.X可能形成化學式為KXO3的鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列對化學反應速率的認識正確的是
A.H+和OH—的反應活化能接近于零,反應幾乎在瞬間完成
B.對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯
C.選用適當?shù)拇呋瘎,分子運動加快,增加了碰撞頻率,故反應速率增大
D.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
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