原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是              (  )

A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

B.X能與某些金屬元素形成化合物

C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


與MnO2­Zn電池類似,K2FeO4­Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)為____________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下,準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°

的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、

U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有(  )

A.4種           B.5種        C.6種      D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可

與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

W

X

Y

Z

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依

次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共

價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是          ,非金屬性最強(qiáng)的是         (填元素符號(hào));

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是           (用化學(xué)式表示);

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為                       ,其中存在的化學(xué)鍵類型為                          ;

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為                ;

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是                                  (  )

A.Na的電子排布圖:

B.Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1

D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Na]3s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其

原子的最外層電子數(shù)之和為11;Y、Z在同一周期;Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,也是

Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中,正確的是(   )

A.離子半徑:Y>X                        B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X

C.Y的氧化物中含有離子鍵                D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是  (  )

X

Y

Z

W

A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D.Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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