W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可

與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性


【考點定位】此題是從元素性質和元素周期表的結構入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性

的對比等知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為檢驗某溴代烴（R-Br）中的溴元素，有下列實驗操作：

    ①加熱煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量鹵代烴 ④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷卻，正確操作的先后順序是                         (            )

    A．③①⑤⑥②④                  B．③①②⑥④⑤

    C．③⑤①⑥④②                  D．③⑤①⑥②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是_______________________。

ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO

物質的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素

周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　  　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C．Z的單質與氫氣反應較W劇烈

D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH       B．相對分子質量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4     D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項敘述中，正確的是                                                (　　)

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是              (　　)

A．X能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X能與某些金屬元素形成化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最

外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單

離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題：

（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為               ；

（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式

                                                                             ；

（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為

                                                                            ；

（4） 常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為                              ；

（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（    ）

①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。

                      

請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點對應醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點對應溶液中c(OH-)由大到小的順序為             。

（2）c點對應的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點到b點，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進行實驗，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由。                                          。

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