【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是我國使用最早合金中的主要成分。根據(jù)你的推斷完成下列問題：

（1）B、C、E的元素符號為________,________,__________。

（2）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式______、______、______、______。

（3）由A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式______。

（4）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

【答案】O Na Cu SO2 O3 H2O2 Na2O2

【解析】

A在周期表中的原子半徑最小，說明A為氫；位于短周期的的四種同族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，說明C為鈉，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，A、C的原子序數(shù)之和為1+11=12，則B、D的原子序數(shù)之和=2×12=24，設(shè)B、D最外層電子數(shù)為x，B的原子序數(shù)=2+x，D的原子序數(shù)=2+8+x，則2+X+2+8+X=24，X=6，說明B為氧、D為硫；E是我國使用最早合金中的主要成分，E為Cu。

（1）B、C、E的元素符號為O、Na、Cu；

（2）由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為SO2、O3、H2O2、Na2O2；

（3） 由A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為過氧化氫，電子式為；

（4）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E反應(yīng)，是濃硫酸和Cu單質(zhì)的反應(yīng)，方程式為，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：

（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分。首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數(shù)種物質(zhì)組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種。然后進行了如下實驗：

Ⅰ.將兩片抗酸藥片研磨后，裝入一支試管中。

Ⅱ.向該試管中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體．過濾后得到無色溶液。

Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

請回答：

(1)Ⅱ中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是____________。

(2)甲同學(xué)由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學(xué)認為不合理。乙同學(xué)判斷的依據(jù)是________。于是，乙同學(xué)設(shè)計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)通過上述實驗，得出的結(jié)論是：該抗酸藥片的有效成分為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D. 有機物 與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

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